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配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

硫酸亞鐵銨是一種常用化學(xué)試劑，其晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水電離成簡(jiǎn)單離子，在乙醇中溶解度很小。

Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取

①用熱的Na₂CO₃溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH₄)₂SO₄固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。

（1）用熱的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是                            。

（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄時(shí)Fe₂O₃會(huì)溶解產(chǎn)生少量Fe³⁺，但鐵屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未檢測(cè)出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：                。

（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是                                                   。

Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品中各種離子含量

（4）稱取ag產(chǎn)品，準(zhǔn)確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO₄^2—的物質(zhì)的量為       mol。

（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶 液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：     Fe²⁺+    H⁺+      MnO₄^—＝       Fe³⁺+      Mn²⁺+      H₂O

①配平上述離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。

②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測(cè)得，某同學(xué)據(jù)此計(jì)算出ag產(chǎn)品中Fe²⁺含量為0.1mol。該同學(xué)得出結(jié)果的做法是否合理，請(qǐng)說明理由：                                     。

（6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H₂SO₄吸收。實(shí)驗(yàn)前后稀H₂SO₄增重cg。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

結(jié)果表明按該方案測(cè)定NH₄⁺的量時(shí)會(huì)產(chǎn)生較大誤差，請(qǐng)對(duì)如 下兩種情況的原因進(jìn)行分析：

①NH₄⁺測(cè)定結(jié)果偏高，原因可能                ；

②NH₄⁺測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能                 。

硫酸亞鐵銨是一種常用化學(xué)試劑，其晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水電離成簡(jiǎn)單離子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
①用熱的Na₂CO₃溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH₄)₂SO₄固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
（1）用熱的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是                           。
（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄時(shí)Fe₂O₃會(huì)溶解產(chǎn)生少量Fe³⁺，但鐵屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未檢測(cè)出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：               。
（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是                                                  。
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品中各種離子含量
（4）稱取ag產(chǎn)品，準(zhǔn)確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO₄^2—的物質(zhì)的量為      mol。
（5）�。�4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶 液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：    Fe²⁺+   H⁺+     MnO₄^—＝      Fe³⁺+     Mn²⁺+     H₂O
①配平上述離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。
②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測(cè)得，某同學(xué)據(jù)此計(jì)算出ag產(chǎn)品中Fe²⁺含量為0.1mol。該同學(xué)得出結(jié)果的做法是否合理，請(qǐng)說明理由：                                    。
（6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H₂SO₄吸收。實(shí)驗(yàn)前后稀H₂SO₄增重cg。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

結(jié)果表明按該方案測(cè)定NH₄⁺的量時(shí)會(huì)產(chǎn)生較大誤差，請(qǐng)對(duì)如 下兩種情況的原因進(jìn)行分析：
①NH₄⁺測(cè)定結(jié)果偏高，原因可能               ；
②NH₄⁺測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能                。

實(shí)驗(yàn)室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H₂SO₄溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。
步驟3：向?yàn)V液中加入一定量（NH₄）₂SO₄固體。
硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100 g H₂O）