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          配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
          

          


          
溫度℃
FeSO4?7H2O
（NH4）2SO4

          

          
10
20.0
73.0
17.2
          

          
20
26.5
75.4
21.6
          

          
30
32.9
78，0
28.1
          實驗用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇．
          實驗步驟流程圖：

          請完成以下實驗記錄：
          （1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為
          10%Na2CO3溶液
          10%Na2CO3溶液
          ，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質量記為m1；
          （2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
          （3）稱取一定質量的（NH4）2SO4，加入
          3.13（m1-m2）
          3.13（m1-m2）
          g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用
          無水乙醇
          無水乙醇
          洗滌晶體．
          （4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質量，理論上為
          7（m1-m2）
          7（m1-m2）
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?大興區(qū)一模）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但是形成復鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O  商品名莫爾鹽]是一種重要的化學試劑，實驗室用廢鐵片制取硫酸亞鐵銨的流程如下方案一所示：

          請回答下列問題：
          （1）操作Ⅰ主要包括除油、除雜、過濾、烘干、稱量等過程，其中除油污需要的最佳試劑
          c
          c
          （填序號） 
          a．H2O   b.3mol?L-1 H2SO4 c．熱的10%的Na2CO3溶液
          （2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是
          形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應速率
          形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應速率
          ，則固體B的成分為
          鐵和銅
          鐵和銅
          ．
          （3）操作Ⅱ的名稱是
          過濾
          過濾
          ，所用主要玻璃儀器有：燒杯、
          玻璃棒、漏斗
          玻璃棒、漏斗
          ．
          （4）加入少量硫酸可以調節(jié)pH為1～2，其作用是
          Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解，得到更多的產(chǎn)品
          Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解，得到更多的產(chǎn)品
          （結合化學用語和簡要語言說明）．
          （5）選用下列提供的試劑，設計實驗驗證硫酸亞鐵銨晶體中含有Fe2+離子，而不含F(xiàn)e3+．
          提供的試劑：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
          檢驗方法：
          取硫酸亞鐵銨晶體少量溶解于試管中形成溶液，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入新配制的氯水溶液呈血紅色證明含有亞鐵離子，不含鐵離子
          取硫酸亞鐵銨晶體少量溶解于試管中形成溶液，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入新配制的氯水溶液呈血紅色證明含有亞鐵離子，不含鐵離子
          ．
          （6）在此流程中，理論上得到硫酸亞鐵銨晶體
          39.2
          39.2
          g（精確到小數(shù)點后兩位）．
          相關物質的摩爾質量如下，單位g/mol，（NH4）2SO4：132；  FeSO4：152；   H2O：18
          （7）該流程圖中的CuSO4可以發(fā)生多種化學反應，如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．則生成CuCl的離子方程式是
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
            △  
          .
           
          2CuCl↓+SO42-+2H+
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
            △  
          .
           
          2CuCl↓+SO42-+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵是人體必需的微量元素之一，醫(yī)學上常用硫酸亞鐵糖衣片（主要成分為FeSO4?7H2O）給貧血病人補鐵，為測定該糖衣片中鐵元素的含量，某實驗小組做了如下實驗：
          步驟一：取本品10片，稱量，除去糖衣，研細，用新煮沸過的冷水溶解，過濾，將濾液配制成250mL溶液．
          步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酸性KMnO4，溶液滴定至終點．
          步驟三：重復步驟一、步驟二．
          三次滴定分別消耗0.0010mol/L  KMnO4溶液21.44mL、21.43mL、21.42mL．
          請回答下列問題：
          （1）配制樣品溶液時把水煮沸的原因是
           

          （2）酸性KMnO4溶液與Fe2+反應的離子方程式
           

          （3）上述實驗中所用的KMO4溶液要進行酸化，用于酸化的酸是
           

          A．稀硝酸  B．稀硫酸　　C．稀鹽酸　　D．三種都可以
          （4）滴定前，
           
          （填儀器名稱）應使用KMnO4溶液潤洗，滴定時如何判斷已經(jīng)達到終點？
           

          （5）由上述實驗數(shù)據(jù)，計算每片硫酸亞鐵糖衣片中含有鐵元素為
           
          mg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (Ⅰ)下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是            （填序號）；
              
          ① 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。
              
          ② 配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結果偏低。
              
          ③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
              
          ④  實驗室用銅片與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
              
          ⑤ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
              
          ⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
              
          ⑦ 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
              
          ⑧ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
              
          Ⅱ.在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在。由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現(xiàn)制現(xiàn)用。
              
          方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于_______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入___________中進行冷卻（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、試管夾、干燥器、泥三角）。
              
          方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20 mL濃硫酸（質量分數(shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5 min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干。
              
          【交流與討論】
              
          （1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是_________（用化學方程式表示）。
              
          （2）方法乙中，濃硫酸的作用是__________；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是______                              ，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈________________等。
              
          （3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想______________。
              
          （4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4•5H2O的新工藝。模擬制備裝置如下圖所示。
                                              
          【問題一】如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是________，反應結束時，獲取CuSO4•5H2O的操作過程是先________________，趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO4?5H2O  ，過濾、晾干。
              
          【問題二】工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟實用價值的副產(chǎn)品―― 亞硝酸鈣。尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學方程式是_______________。
              
          

			
          

			
          
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