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				27．有下列實驗:將過量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L-1的稀H2SO4中.反應結束后. 濾去多余Mg粉.濾液在保持t℃的恒溫下蒸發(fā)水分.當濾液質(zhì)量為63 g時開始析出 MgSO4·xH2O晶體.當析出晶體13.47g時.剩下濾液40g.請計算下列各小題:   (1)生成標準狀況下的氣體體積.   (2)開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分數(shù).   (3)t℃時MgSO4的溶解度.   (4)MgSO4·xH2O中x的值.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          		


          

          

          進行下列實驗：將過量Mg粉溶于100mL1.5mol／L．稀H2SO4中，反應結束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當濾液質(zhì)量為720g時開始析出MgsO4×H2O晶體，當析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g．通過計算請回答下列問題(請寫出計算過程)．
          

          (1)
          		

          

          生成標準狀況下的氣體體積；
          

          

          

          (2)
          		

          

          開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分數(shù)；
          

          

          

          (3)
          		

          

          t℃時該晶體的溶解度：
          

          

          

          (4)
          		

          

          MgSO4·xH2O中的x值．
          

          

          

          

			
          
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          （10分）將過量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反應結束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當濾液質(zhì)量為72.0g時開始析出MgSO4·xH2O晶體，當析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g。通過計算請回答下列問題（請寫出計算過程）。
          （1）生成標準狀況下的氣體體積；
          （2）開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分數(shù)；
          （3）MgSO4·xH2O中的x值。
           
          

			
          
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          （10分）將過量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反應結束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當濾液質(zhì)量為72.0g時開始析出MgSO4·xH2O晶體，當析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g。通過計算請回答下列問題（請寫出計算過程）。
          （1）生成標準狀況下的氣體體積；
          （2）開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分數(shù)；
          （3）MgSO4·xH2O中的x值。
          

			
          
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          （10分）將過量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反應結束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當濾液質(zhì)量為72.0g時開始析出MgSO4·xH2O晶體，當析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g。通過計算請回答下列問題（請寫出計算過程）。
          


          （1）生成標準狀況下的氣體體積；
          


          （2）開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分數(shù)；
          


          （3）MgSO4·xH2O中的x值。
          


           
          

			
          
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          （2009?兗州市模擬）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
          （1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是
          D
          D

          A．40.32L    B．30.24L    C．20.16L    D．6.72L
          ②有同學提出，若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？
          可行
          可行
          若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應的離子方程式
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是
          NO2、NO
          NO2、NO
          ．則反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
          B
          B

          A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol    D．0.25mol
          （3）①甲同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應中，H2O2的作用是
          氧化
          氧化
          劑，該反應的化學方程式為
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          ．
          ②乙同學提出，設計一個常見的實驗裝置，在一定條件下，不需再外加化學試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請寫出該反應的化學方程式：
          Cu+2HCl
           電解 
          .
           
          CuCl2+H2↑
          Cu+2HCl
           電解 
          .
           
          CuCl2+H2↑
          ，畫出相應的裝置圖并指明電極材料
          ．
          

			
          
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