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          （10分）將過量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反應結束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當濾液質量為72.0g時開始析出MgSO4·xH2O晶體，當析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g。通過計算請回答下列問題（請寫出計算過程）。
          


          （1）生成標準狀況下的氣體體積；
          


          （2）開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質量分數(shù)；
          


          （3）MgSO4·xH2O中的x值。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）3.36L  （2）25.0%（3）7
          


          【解析】n（H2SO4）=0.1L×1.5mol·L－1=0.15mol
          


          （1）Mg ＋ H2SO4  =  MgSO4  ＋ H2↑
          


          0.15mol   0.15mol    0.15mol
          


          V（H2）=22.4L·mol－1×0.15mol=3.36L
          


          


          （3）

          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：實驗題
			
          

						
          已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：即當足量Cl2與鐵反應時則生成FeCl3，當少量Cl2與足量鐵反應時則生成FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學設計了以下實驗。
          (1)制取Cl2。下列裝置能用來制備、收集干燥純凈Cl2的有__________（填代號）。
          

          制備反應產(chǎn)物。將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃。取其表面生成物并分別編號為A、 B，然后通過實驗確定其成分。
          (2)探究過程如下：①提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2。 
          ②設計實驗方案：分別取A、B的溶液進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘛?
          ③實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：________________________。
          (3)實際應用：FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
          ①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_____________________；
          ②若將①中的反應設計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，并標出正、負極。 
          

          (4)實驗室中使用的FeCl3藥品的含量通常可用碘量法測定。主要過程為：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于 稀鹽酸，再轉移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴 入幾滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，到達滴定終點時用去V mL。（已知：I2+2S2O32-=
          2I-+S4O62-）
          ①滴定終點的現(xiàn)象是_______________。 
          ②樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為________。 
          

			
          

			
          
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