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				00×10-4mol x   x=         即:KMnO4溶液對Cu2O的滴定度為0.144g/mL			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?重慶）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
          （1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是
          I2
          I2
          和
          O2
          O2
          ．（填分子式）
          （2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
          

          


          
pH
          t/min
          T/℃          		
3.0
4.0
5.0
6.0
          

          
20
301
231
169
58
          

          
30
158
108
48
15
          

          
50
31
26
15
7
          ①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是
          OH-
          OH-
          ．
          ②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
          1.00×10-4
          1.00×10-4
          mol/（L?min）；
          ③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為
          b、a、c
          b、a、c
          ．（填字母代號）
          a． 40℃、pH=3.0     b． 10℃、pH=4.0      c． 30℃、pH=7.0
          （3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．
          ①圖中陰極為
          A
          A
          （填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ．
          ②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為
          O2+4H++4e-═2H2O
          O2+4H++4e-═2H2O
          ．
          ③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
          x-2y
          y
          x-2y
          y
          （忽略O(shè)3的分解）．
          

			
          
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          例新裝修的居室內(nèi)，甲醛濃度往往很大．嚴(yán)重污染空氣．居住者接觸時間較長易得白血病。1×10—5mol·L—1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色。用下面的微型化學(xué)實驗可測定室內(nèi)空氣甲醛含量：
            
          (1) 試設(shè)計實驗，在中學(xué)實驗室里配制100mL l.00×10-4mol·L-1KMnO4溶液；
            
          (2) 用2.5mL注射器準(zhǔn)確量取2mL l.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液，注入六孔穴板1*孔內(nèi)，加入3滴6 mol·L—1H2SO4溶液，蓋好塞子；按圖連接好裝置。將此裝置置于待測地點，緩慢抽氣，每次抽氣50mL，直到溶液紅色褪去，記錄抽氣次數(shù)。已知有關(guān)反應(yīng)為：5HCHO+4KMnO4+6H2SO45CO2+11H2O+2K2SO4+4MnSO4
            
            
          (3) 設(shè)抽氣次數(shù)為n，試計算甲醛在空氣中的含量(mg/m3)。
            
          (4) 若室內(nèi)空氣中甲醛氣體最高允許濃度為20mg·m-3試分析討論室內(nèi)空氣符合標(biāo)準(zhǔn)時n的取值范圍。
            
          (5) 為保證實驗結(jié)果精確性，實驗過程中應(yīng)注意什么?
          

			
          
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          新裝修的居室內(nèi)，甲醛濃度往往很大．嚴(yán)重污染空氣．居住者接觸時間較長易得白血病。1×10—5mol·L—1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色，用下面的微型化學(xué)實驗可測定室內(nèi)空氣甲醛含量：
          

          (1)試設(shè)計實驗，配制得到100mLl.00×10－4mol·L－1KMnO4溶液；(注意：濃度極小，不宜一次性配制)
          

          (2)用2.5mL注射器準(zhǔn)確量取2mLl.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液，注入六孔穴板1*孔內(nèi)，加入3滴6mol·L—1H2SO4溶液，蓋好塞子；按圖連接好裝置。將此裝置置于待測地點，緩慢抽氣，每次抽氣50mL，直到溶液紅色褪去，記錄抽氣次數(shù)。寫出甲醛與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          

          

          (3)設(shè)抽氣次數(shù)為n，試計算甲醛在空氣中的含量(mg/m3)。________
          

          (4)若室內(nèi)空氣中甲醛氣體最高允許濃度為20mg·m－3試析討論室內(nèi)空氣符合標(biāo)準(zhǔn)時n的取值范圍。________
          

          (5)為保證實驗結(jié)果精確性，實驗過程中應(yīng)注意什么?

          

          

			
          
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          （2011?上海模擬）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2
          為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）/mol?L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)是
          放熱
          放熱
           反應(yīng)（填寫“吸熱”、“放熱”）．
          （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=
          1.875×10-4mol/L?s
          1.875×10-4mol/L?s
          ．
          （3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(N2)c2(CO2)
          c2(CO)c2(NO)
          c(N2)c2(CO2)
          c2(CO)c2(NO)
          ．
          （4）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
          CD
          CD
          ．
          A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積．
          

			
          
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          汽車上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ?mol-1，在某溫度時．，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
C（NO）（×10-4mol?L-1）
10.0
4.05
2.50
1.50
1.00
1.00
          

          
C（CO）（×10-3mol?L-1）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
          經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是（　�。�
          
                
          A、該反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快，具有存實際意義
          B、催化轉(zhuǎn)化器在冬季時對廢氣轉(zhuǎn)化效率比夏季更高
          C、2s末的平均反應(yīng)速率v（NO）=3.75×10-4mol?L-1?S1
          D、在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000
          

			
          
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