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				六價(jià)的鉻有劇毒[b21] .所以要對(duì)含Cr(Ⅵ)(括號(hào)內(nèi)羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài).下同)廢水進(jìn)行化學(xué)處理.最常見(jiàn)的是鐵氧磁體法.即把FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的廢水中.在pH＜4時(shí).Fe2+還原Cr.調(diào)節(jié)溶液pH達(dá)8-10.使溶液中的Fe析出組成相當(dāng)于FeⅡ[Fe·Cr]O4沉淀.試回答:  (1)若廢水中.六價(jià)鉻以Cr2O72-存在.試寫(xiě)出在酸性條件下硫酸亞鐵還原Cr2O72-的離子方程式:                    .  的結(jié)果可確定鐵氧磁體中x=            .  的結(jié)果.若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計(jì).則加入的FeSO4·7H2O與CrO3的質(zhì)量比應(yīng)為多少才能除去廢水的Cr(Ⅵ).m(FeSO4·7H2O)/m(CrO3)=   .   [b1]A           [b2]C           [b3]D           [b4]B           [b5]D           [b6]A           [b7]AB           [b8]D           [b9]C           [b10]BD           [b11]A           [b12]B           [b13]CD           [b14]AD           [b15]B           [b16]A           [b17]得到 ,還原, 失去, 氧化, 2Fe+3Cl22FeCl3,+3,Fe+2HCl====FeCl2+H2↑,+2?,強(qiáng)           [b18]氮和硫,碳,KNO3和硫,碳 ,CO2 ,K2S和NO2 .           [b19]還原性,氧化性,還原,氧化,CO2+4Fe2++5H2O＝CH2O+3Fe2O3+8H+           [b20](1)是,MnO2,濃鹽酸,4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O,  (2)除去氯氣中混有的HCl氣體   (4)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是:    被氧化的HCl的物質(zhì)的量為:(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol (提示:由化學(xué)反應(yīng)方程式可知.氯氣是氧化產(chǎn)物.1mol氯氣生成.則有2mol的HCl被氧化).           [b21](1)Cr2O72- +14H+ +6Fe2+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O  13.9			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          六價(jià)的鉻有劇毒，所以要對(duì)含Cr(Ⅵ)(羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài)，下同)廢水進(jìn)行化學(xué)處理，最常見(jiàn)的是鐵氧磁體法，即把FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的廢水中，在pH＜4時(shí)，F(xiàn)e2+還原Cr(Ⅵ)為Cr(Ⅲ)。調(diào)節(jié)溶液pH達(dá)8—10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出組成相當(dāng)于（磁性材料鐵氧體的組成）的沉淀。試完成下列問(wèn)題： 
          （1）若廢水中六價(jià)鉻以存在，試寫(xiě)出在酸性條件下硫酸亞鐵還原的離子反應(yīng)方程式并配平：_______________________。
          （2）由（1）的結(jié)果可確定鐵氧磁體中x=__________。
          （3）據(jù)（2）的結(jié)果，若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計(jì)，則加入的FeSO4·7H2O與CrO3的質(zhì)量比應(yīng)為多少才能除去廢水中的Cr(Ⅵ), 
          

			
          
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          酒后駕車能使交通事故增加。為了整頓這種現(xiàn)象，國(guó)家有關(guān)部門開(kāi)始使用一種儀器，用于檢查司機(jī)是否酒后駕駛。其原理是酒精可以與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）反應(yīng)，重鉻酸鉀能把乙醇氧化成乙酸，六價(jià)的鉻離子被還原成三價(jià)而由橙紅變?yōu)榫G色。主要反應(yīng)可用下列化學(xué)方程式表示：
            
            
          其中、分別是（   ）。
            
          A．2、8     B．11、2     C．2、11     D．4、9
          

			
          
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          （2009?靜安區(qū)二模）H2O2既有氧化性又有還原性，在+2價(jià)的錳鹽或+3價(jià)的鉻鹽等催化下還會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成H2O和O2．
          （1）完成并配平以下離子方程式：
          1
          1
          H2O2+
          2
          2
          Fe2++
          2
          2
          H+
          H+
          →
          2
          2
          Fe3++
          2
          2
          H2O
          H2O

          若有0.1mol H2O2 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          0.2NA
          0.2NA
          個(gè)．
          （2）完成并配平以下化學(xué)方程式：
          2
          2
          KMnO4+
          5
          5
          H2O2+
          3
          3
          H2SO4
          H2SO4
          →
          2
          2
          MnSO4+
          1
          1
          K2SO4+
          5
          5
          O2↑
          O2↑
          +
          8
          8
          H2O
          ①反應(yīng)中的氧化劑是
          KMnO4
          KMnO4
          ；被氧化的元素是
          -1價(jià)的O
          -1價(jià)的O
          ．
          ②若化學(xué)方程式中KMnO4、H2O2的系數(shù)分別是2和7，也能配平這個(gè)方程式，但此時(shí)H2O2除了跟KMnO4反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）
          2H2O2→2H2O+O2↑
          2H2O2→2H2O+O2↑
          ．
          

			
          
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          自然界鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

          （1）寫(xiě)出上述第一步轉(zhuǎn)化中生成MnO2的化學(xué)反應(yīng)方程式
          2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O
          2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O
          ；整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中黑鎢礦被氧化的元素是
          Mn、Fe
          Mn、Fe
          ．
          （2）檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是
          取最后一次的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈，反之則未洗凈
          取最后一次的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈，反之則未洗凈
          ．
          （3）已知上述轉(zhuǎn)化中W的化合價(jià)未發(fā)生變化，將產(chǎn)品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據(jù)實(shí)際生產(chǎn)需要，請(qǐng)你選擇合適的還原劑，說(shuō)明理由：
          若選擇碳，降低冶煉成本；若選擇H2，則是對(duì)所得產(chǎn)品的純度要求就很高，但冶煉成本高
          若選擇碳，降低冶煉成本；若選擇H2，則是對(duì)所得產(chǎn)品的純度要求就很高，但冶煉成本高
          ．
          （4）產(chǎn)品D有一種藍(lán)色非整比的存在形態(tài)，其化學(xué)式為WO3-x，該化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢．若x=0.1，則化合物中五價(jià)和六價(jià)的鎢原子數(shù)之比為
          1：4
          1：4
          ．
          

			
          
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          （10分）自然界鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

          ⑴寫(xiě)出上述第一步轉(zhuǎn)化中生成MnO2的化學(xué)反應(yīng)方程式  ▲ ；整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中黑鎢礦被氧化的元素是  ▲ 。
          ⑵檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是  ▲ 。
          ⑶已知上述轉(zhuǎn)化中W的化合價(jià)未發(fā)生變化，將產(chǎn)品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據(jù)實(shí)際生產(chǎn)需要，請(qǐng)你選擇合適的還原劑，說(shuō)明理由：  ▲ 。
          ⑷產(chǎn)品D有一種藍(lán)色非整比的存在形態(tài)，其化學(xué)式為WO3-x，該化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。若x＝0.1，則化合物中五價(jià)和六價(jià)的鎢原子數(shù)之比為  ▲ 。
          

			
          
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