Question

（2009?靜安區(qū)二模）H₂O₂既有氧化性又有還原性，在+2價的錳鹽或+3價的鉻鹽等催化下還會發(fā)生自身氧化還原反應生成H₂O和O₂．
（1）完成并配平以下離子方程式：

1

H₂O₂+

2

Fe²⁺+

2

H⁺

→

2

Fe³⁺+

2

H₂O

若有0.1mol H₂O₂ 參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.2N_A

個．
（2）完成并配平以下化學方程式：

2

KMnO₄+

5

H₂O₂+

3

H₂SO₄

→

2

MnSO₄+

1

K₂SO₄+

5

O₂↑

+

8

H₂O
①反應中的氧化劑是

KMnO₄

；被氧化的元素是

-1價的O

．
②若化學方程式中KMnO₄、H₂O₂的系數(shù)分別是2和7，也能配平這個方程式，但此時H₂O₂除了跟KMnO₄反應外，還發(fā)生的反應是（用化學方程式表示）

2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電子守恒和原子守恒來配平方程式，根據(jù)反應消耗的雙氧水以及轉(zhuǎn)移電子情況來分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
（2）根據(jù)電子守恒和原子守恒來配平方程式；
①化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物被氧化；
②根據(jù)原子守恒結(jié)合雙氧水的化學性質(zhì)來回答．

解答：解：（1）鐵元素的價態(tài)升高了一價，雙氧水中氧元素的化合價共降低了兩價，所以鐵元素前面是系數(shù)2，雙氧水前面系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，可以知道水前面系數(shù)是2，即H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2，當有0.1mol H₂O₂ 參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，
故答案為：1；2；2；H⁺；2；2；H₂O；0.2N_A；
（2）高錳酸鉀是氧化劑，雙氧水為還原劑，Mn元素化合價降低了5價，雙氧水中氧元素化合價應該是升高的，所以氧元素升高為0價，生成氧氣，化合價降低了2價，根據(jù)電子守恒，所以高錳酸鉀前的系數(shù)是2，雙氧水前的系數(shù)是5，根據(jù)原子守恒，得出2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5；3；H₂SO₄；2；1；5；O₂↑；8；
①在反應中，Mn元素的化合價降低，所以KMnO₄是氧化劑，雙氧水中氧元素的化合價升高了，被氧化，
故答案為：KMnO₄；-1價的O；
②若化學方程式中KMnO₄、H₂O₂的系數(shù)分別是2和7，根據(jù)原子守恒，則雙氧水既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生反應為：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑．

點評：本題考查了氧化還原反應及電子守恒在配平化學方程式的過程中的應用知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．