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				0.2 mol 有機(jī)物和0.4 mol氧氣在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為二氧化碳.一氧化碳和水(氣).產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后.濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g:再通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后.固體質(zhì)量減輕3.2g,最后氣體通過堿石灰被完全吸收.質(zhì)量增加17.6g.    (1)該推斷有機(jī)物的化學(xué)式.    (2)若0.2 mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng).試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          有0.2 mol的有機(jī)物和0.4 mol的O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(氣)，產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8 g，再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，氧化銅質(zhì)量減輕了3.2 g；最后氣體再通過堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加17.6 g．
          

          (1)試推斷該有機(jī)物的分子式________．
          

          (2)若0.2 mol的該有機(jī)物恰好與9.2 g的金屬鈉完全反應(yīng)，則有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；名稱為________．
          

          

          

			
          
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          有0.2 mol的有機(jī)物和0.4 mol氧氣在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(氣)，產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8 g，再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2 g，最后再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6 g．試推斷該有機(jī)物的分子式．
          

          

          

			
          
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          有0.1 mol某有機(jī)物和0.25 mol氧氣在一密閉容器中燃燒，所得氣體產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣)，產(chǎn)物依次通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增加了5.4 g，再通過熾熱的氧化銅時(shí)，氧化銅質(zhì)量減輕了1.6 g，最后通過堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了8.8 g．
          

          (1)求該有機(jī)物的分子式．(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)
          

          (2)寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
          

          

          

			
          
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          （14分）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。
          （1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          ①?gòu)? min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。
          ②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   （選填編號(hào)）。 
          A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）
          B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O
          D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （選填編號(hào)）。
           A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
          C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
          （2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)。
          2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
          在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          ①反應(yīng)的溫度升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）800℃時(shí)，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測(cè)得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。
          （4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。
          

			
          
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          （14分）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。
          


          （1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1， 測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          


          


          ①?gòu)? min到10 min，v(H2)=    
mol·(L·min)-1。
          


          ②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    （選填編號(hào)）。  
          


          A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）
          


          B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          


          C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3
mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O
          


          D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          


          ③下列措施中能使n
(CH3OH)/n (CO2)增大的是     
（選填編號(hào)）。
          


                
A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
          


          C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
          


          （2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)。
          


          2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

          


          在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          


          


          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題： 
          


          ①反應(yīng)的溫度升高，K值    
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    
（填“增大”、“減小”或“不變”）。

          


          （3）800℃時(shí)，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測(cè)得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)向  （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。
          


          （4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)  △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。
          


          


           
          

			
          
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