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          有0.2 mol的有機物和0.4 mol的O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(氣)，產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8 g，再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，氧化銅質(zhì)量減輕了3.2 g；最后氣體再通過堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加17.6 g．
          

          (1)試推斷該有機物的分子式________．
          

          (2)若0.2 mol的該有機物恰好與9.2 g的金屬鈉完全反應(yīng)，則有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________；名稱為________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)C2H6O2
          

          　　(2)HO－CH2CH2－OH　乙二醇
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有0.2 mol某有機物和0.5 mol氧氣在一密閉容器中燃燒所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣)。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8 g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2 g；又通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6 g。求有機物的化學(xué)式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆寧夏銀川二中高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
          當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
          （1）化學(xué)計量數(shù)a的值為                  。
          （2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式             （a必須用具體的值表示）。
          （3）下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。
          A：容器內(nèi)壓強一定       B：容器內(nèi)氣體的密度一定
          C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          （4）X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　            （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
          （5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
           A．2 molX、1mol Y、1molAr                      
           B．a(chǎn) molZ、1mol W
           C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                 
           D．2 molX、1mol Y、1molZ
          （6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為      kJ。
          已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		200
          		250
          		300
          		350
          平衡常數(shù)K
          		9．94
          		5．2
          		1
          		0．5
              試回答下列問題
          （7）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有      （選填     A．B．C．D．E）。
           
          		n（X）
          		n（Y）
          		n（Z）
          		n（W）
          A
          		1
          		5
          		2
          		3
          B
          		2
          		2
          		1
          		1
          C
          		3
          		3
          		0
          		6
          D
          		0．5
          		2
          		1
          		1
          E
          		1
          		0．3
          		2
          		2
          （8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為      ℃。
          （9）在（8）小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，             C．1molX ，       D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉(zhuǎn)化率A      、B       、C      、D       。（選填增大，減小，不變）
          （10）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達平衡，則       （選填M或N）容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M         N（選填＞、＜、＝符號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性     
          


          質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
          


          ① BrO3－ + 6I－ + 6H+
= 3I2 + Br－+ 3H­2O    
② 2BrO3－
+ I2 = 2IO3－ + Br2
          


          ③ IO3－ + 5I－ + 6H+
= 3I2 + 3H2O  ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+
= I2 + 5Br2 + 6H2O
          


          實驗如下：
          


          
 
          
  
  
          步驟
          
            		
  
  
          現(xiàn)象
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
          
            		
  
  
          隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
          
            		
  
  
          溶液的藍色逐漸褪去
          
            		
 
          

          


           
          


          請回答：
          


          （1）根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是                
；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                         
。
          


          （2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。
          


          


          Ⅱ.過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序：
          


          甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④；    
乙同學(xué)：⑤—③—②。
          


          


          已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          


          2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;

          


          2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
          


          （1）甲同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。
          


          （2）乙同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是________________。有人認為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果可能偏高，原因是________________； 為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實驗設(shè)計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
           Ⅰ  鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性     
              
          質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
              
          ① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2  + Br－+ 3H­2O      ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
              
          ③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2  + 3H2O  ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2  + 5Br2 + 6H2O
              
          實驗如下：
              
             
                  
          步驟
                        		        
          現(xiàn)象
                        		   
             
                  
          ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
                        		        
          隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
                        		   
             
                  
          ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
                        		        
          溶液的藍色逐漸褪去
                        		   
            
              
          請回答：
              
          （1）根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是                  ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                           。
              
          （2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。
              
              
          Ⅱ  過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序：
              
          甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④；      乙同學(xué)：⑤—③—②。
              
              
          已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
              
          2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O; 
              
          2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
              
          （1） 甲同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。
              
          （2） 乙同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是________________。有人認為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果可能偏高，原因是________________； 為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實驗設(shè)計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河南省周口市鄲城一中高二（上）強化訓(xùn)練化學(xué)試卷（二）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
          ①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
          ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
          （l）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為______．
          （2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通過容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

          ①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______；
          ②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為______．
          （3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______（填字母序號）．
          A．c（H2）減小               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          C．CH3OH的物質(zhì)的量增加       D．重新平衡時減小      E．平衡常數(shù)K增大
          （4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
          ①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是：______．
          ②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______
          

			
          

			
          
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