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				有0.2 mol某有機(jī)物和0.5 mol氧氣在一密閉容器中燃燒所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣)。產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8 g；再通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2 g；又通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6 g。求有機(jī)物的化學(xué)式，并寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：(1)燃燒產(chǎn)物通過(guò)硫酸后，濃硫酸增加的質(zhì)量即為水的質(zhì)量；有機(jī)物燃燒產(chǎn)物中含有CO，說(shuō)明氧氣不足。氧化銅質(zhì)量的減輕，是由于被CO還原即由于失去氧元素而減輕；堿石灰增加的質(zhì)量即包括燃燒所得的CO2的質(zhì)量，也包括CO被氧化所得的CO2的質(zhì)量；CO2中碳原子的總物質(zhì)的量等于0.2 mol有機(jī)物中所含碳原子的物質(zhì)的量。
          (2)求0.2 mol有機(jī)物中碳原子和氫原子的物質(zhì)的量：
          n(C)=n(CO2)==0.4 mol
          n(H)=2n(H2O)=2×=1.2 mol
          (2)求0.2 mol有機(jī)物含氧原子的物質(zhì)的量：
          n(O)=(0.4 mol×2+1.2 mol÷2)-(0.5 mol×2)-=0.2 mol
          (3)求有機(jī)物的化學(xué)式：1 mol有機(jī)物中C、H、O的物質(zhì)的量分別為：
          n(C)==2 mol
          n(H)==6 mol
          n(O)==1 mol
          答案：有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O。有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或CH3OCH3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版
				題型：038
			
          

						
          

          有0.2 mol某有機(jī)物和0.5 mol氧氣在一密閉容器中燃燒，所得的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(g)，產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸增重10.8 g；再通過(guò)灼熱的氧化銅，氧化銅質(zhì)量減輕了3.2 g；又通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6 g．求有機(jī)物的化學(xué)式，并寫(xiě)出其的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：寧夏銀川二中2011屆高三第三次月考化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          在T℃條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol　X和1 mol　Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)
           

          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
           

          (1)
          		

          

          化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式________(a必須用具體的值表示)．
          

          

          

          (3)
          		

          

          下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          

          

          A．
          		

          容器內(nèi)壓強(qiáng)一定
          

          

          B．
          		

          容器內(nèi)氣體的密度一定
          

          

          C．
          		

          容器內(nèi)Z分子數(shù)一定
          

          

          D．
          		

          容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          

          

          

          (4)
          		

          

          X的轉(zhuǎn)化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)．
          

          

          

          (5)
          		

          

          維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))．
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Ar
          

          

          B．
          		

          a mol　Z、1 mol　W
          

          

          C．
          		

          1 mol　X、0.5 mol　Y、0.5a mol　Z、0.5 mol　W
          

          

          D．
          		

          2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Z
          

          

          

          (6)
          		

          

          維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4 mol　X和6 mol　Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10％，則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ．
           

          已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
           

           

          試回答下列問(wèn)題
           

          

          

          (7)
          		

          

          在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有________(選填A(yù)．B．C．D．E)．
          

          

          

          

          (8)
          		

          

          若在某溫度下，2 mol　X和1 mol　Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為________℃．
          

          

          

          (9)
          		

          

          在(8)小題達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入
          

          A．2 mol　X和1 mol　Y，B．1 mol　Z和1 mol　W，C．1 mol　X，D．1 mol　W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉(zhuǎn)化率A________、B________、C________、D________．(選填增大，減小，不變)
          

          

          

          (10)
          		

          

          維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2 mol　X和1 mol　Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則________(選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(選填＞、＜、＝符號(hào))．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有0.2 mol某有機(jī)物和0.5 mol氫氣在一密閉容器中燃燒所得產(chǎn)物為二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣。產(chǎn)物依次通過(guò)濃H2SO4時(shí)，濃H2SO4的質(zhì)量增加了10.8 g；再通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，氧化銅的重量減輕了3.2 g；又通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6 g，求有機(jī)物的分子式，并寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修5 1.2科學(xué)家怎樣研究有機(jī)物練習(xí)卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          有0.2 mol某有機(jī)物和0.5 mol氫氣在一密閉容器中燃燒所得產(chǎn)物為二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣。產(chǎn)物依次通過(guò)濃H2SO4時(shí)，濃H2SO4的質(zhì)量增加了10.8 g；再通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，氧化銅的重量減輕了3.2 g；又通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6 g，求有機(jī)物的分子式，并寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
          


           
          

			
          

			
          
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