通過(guò)煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H
2時(shí)，存在以下平衡：CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H
2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
| t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| n（H2O）/mol |
0.600 |
0.520 |
0.450 |
0.350 |
0.350 |
| n（CO）/mol |
0.400 |
0.320 |
0.250 |
0.150 |
0.150 |
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H
2O（g）、2mol CO
2、2mol H
2，此時(shí)υ（正）
υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H
2（g）、CH
3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol
-1、286kJ?mol
-1、726kJ?mol
-1．
（3）利用CO、H
2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響
．
Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y
2O
3的ZrO
2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O
2-．
（5）以辛烷（C
8H
18）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式
．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10
-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×10
5C的電量時(shí)，生成NaOH
g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO
2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
（7）將CO
2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO
2+6H
2O
C
6H
12O
6+6O
2b．2CO
2+6H
2C
2H
5OH+3H
2O
c．CO
2+CH
4CH
3COOH
d．2CO
2+6H
2CH
2=CH
2+4H
2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
，反應(yīng)b中理論上原子利用率為
．
CH3OCH3(g)+H2O(g)，該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H___________（填“<”、“>”或“=”）0。
CH3OH(g) △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖a所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___；都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最低的是___。 