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        1. 13.某溫度下.將a gMgSO4·7H2O溶于b g水得到飽和溶液(密度為d g·cm-3).下列說法正確的是( ) A.該溫度下.MgSO4的溶解度為12000a/ g B.該溫度下.MgSO4的飽和溶液中.MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a/(a+b) C.該溫度下.MgSO4的飽和溶液中.c(Mg2+)=ad/[246(a+b)]mol·L-1 D.向足量該飽和溶液中加入1.2g MgSO4.將析出2.46 g MgSO4·7H2O晶體 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          能源短缺是人類面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.
          (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
          反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
          反應(yīng)II:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
          下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
          溫度 250℃ 300℃ 350℃
          K 2.041 0.270 0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
          0(填“>”、“<”或“=”),
          ②若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          BE
          BE
          ,
          A.升高溫度         B.將CH3OH(g)從體系中分離     C.使用合適的催化劑
          D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大            E.按原比例再充入 CO和 H2
          ③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2mol?L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ,此時(shí)的溫度為
          250°C
          250°C
          (從上表中選擇);
          ④恒溫下,1mol CO和nmol H2在一個(gè)容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,生成a molCH3OH.若起始時(shí)放入3molCO+3nmolH2,則達(dá)平衡時(shí)生成CH3OH
          3a
          3a
          mol.
          (2)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置.
          ①該電池工作時(shí),OH-
          負(fù)
          負(fù)
          極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”),
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-

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          在10L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
          CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
          t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
          K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
          請回答:
          (1)該反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
          (2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)

          (3)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          d
          d
          (填字母).
          a.υ(CO2)=υ(H2)          b.υ(CO)=υ(H2O)
          c.υ(H2)=υ(H2O)          d.υ(H2)=υ(H2
          (4)某溫度下,將CO2和H2各0.10mol充入該容器中,達(dá)到平衡后,測得 c(CO)=0.0080mol/L,則CO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%

          (5)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為
          830
          830
          ℃.

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          在10L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
          t/℃ 700 800 830 1000 1200
          K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
          請回答:
          (1)該反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
          (2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C(CO)C(H2O)
          C(H2)C(CO2)
          C(CO)C(H2O)
          C(H2)C(CO2)

          (3)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          b
          b
          (填字母).
          a.容器中壓強(qiáng)不變                 b.混合氣體中 c(CO)不變
          c.υ(H2)=υ(H2O)           d.c(CO2)=c(CO)
          (4)某溫度下,將CO2和H2各0.10mol充入該容器中,達(dá)到平衡后,測得 c(CO)=0.0080mol/L,則CO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%

          (5)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為
          830
          830
          ℃.

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          精英家教網(wǎng)某溫度下,將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(s).當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測得A減少了nmol,B減少了
          n
          2
          mol,C增加了
          3n
          2
          mol,D增加了nmol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).則下列說法正確的是( 。
          A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)A的消耗速率與C的消耗速率相等
          B、保持溫度不變,再向容器中充入n molA和
          n
          2
          molB,平衡不移動(dòng)
          C、上圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,t1時(shí)刻可能是減少了A的濃度,增加了C的濃度
          D、保持溫度不變,再向容器中充入nmolA和nmolB,A、B的轉(zhuǎn)化率均不變

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          精英家教網(wǎng)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
          (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol/L.
          (2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
           
          .(填序號(hào))
          A.溶液中HCl的物質(zhì)的量          B.溶液的濃度
          C.溶液中Cl-的數(shù)目               D.溶液的密度
          (3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸.
          ①該學(xué)生需要量取
           
          mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
          ②配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
           

          A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶
          B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
          C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊,顛倒搖勻
          E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
          ③在配制過程中,下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
           

          A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
          B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
          C.定容時(shí)仰視刻度線
          D.在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
          (4)現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計(jì)),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
           
          mol/L;向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體,充分反應(yīng)后,溶液中生成沉淀的質(zhì)量有
           
          g.
          (5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將
           
          L HCl氣體溶于1000mL水中(水的密度為1g/cm3),所得鹽酸的密度為1.2g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%.(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
          (6)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為
           

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