Question

在10L的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）該反應為

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

d

（填字母）．
a．υ_正（CO₂）=υ_正（H₂）          b．υ_逆（CO）=υ_逆（H₂O）
c．υ_逆（H₂）=υ_逆（H₂O）          d．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂）
（4）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（CO）=0.0080mol/L，則CO₂的轉化率為

80%

．
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

830

℃．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析反應的熱量變化；
（2）依據(jù)平衡常數(shù)概念列式，生成物濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積；
（3）化學平衡標志是正逆反應速率相同，各物質濃度保持不變；
（4）依據(jù)化學平衡三段式列式計算；
（5）結合c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），平衡常數(shù)表達式，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析判斷；

解答：解：（1）化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系是隨溫度升高平衡常數(shù)中等，說明溫度升高，平衡正向進行，正向是吸熱反應；
故答案為：吸熱；
（2）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
反應的化學平衡常數(shù)表達式為

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

故答案為：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（3）化學平衡標志是正逆反應速率相同，abc表示的都是同一方向的速率，d表示的是氫氣正逆反應生成相同，是平衡標志；
故答案為：d；  
（4）在10L的密閉容器中，進行如下化學反應，某溫度下，將CO₂和H₂各0.10mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（CO）=0.0080mol/L，平衡得到一氧化碳物質的量為0.08mol；              
              CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
起始量（mol）  0.1      0.1      0       0
變化量（mol）  0.08    0.08     0.08    0.08
平衡量（mol）  0.02     0.02    0.08     0.08                                 
則CO₂的轉化率=

0.08mol

0.1mol

×100%=80%；
故答案為：80%；  
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），平衡常數(shù)K=1，平衡常數(shù)隨溫度變化，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)得到穩(wěn)定為830°C；
故答案為：830；

點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析，平衡標志的判斷，化學平衡三段式計算，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．