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				云:“投入忘地而后存.陷入死地而后生. 韓信據(jù)此背水一戰(zhàn)而大勝趙軍,馬謖據(jù)此屯兵山上卻痛失街亭.回答11-12題:  11．從哲學上看.“投入忘地而后存.陷入死地而后生 的原因在于:  A．事物的聯(lián)系具有普遍性和客觀性   B．事物的矛盾既有普遍性.又有特殊性  C．外因是事物變化發(fā)展的條件    D．人具有主觀能動性  12．據(jù)此兵法.韓信能大勝趙軍.馬謖卻痛失街亭.這表明:  A．社會存在決定社會意識      B．矛盾雙方的轉(zhuǎn)化是有條件的  C．不同的意識對事物的變化發(fā)展起不同的作用 D．量變必須達到一定程度.才能引起質(zhì)變			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          今年3月，山西省為了緩解旱情，通過飛機播灑碘化銀，全省普降雨雪。這次降雨共投入人民幣200萬元，引來1.01億噸“天水”，價值2000萬元。下列關(guān)于人工降雨中碘化銀的功能敘述正確的是
          A. 碘化銀進入冷云后，云內(nèi)溫度下降，有利于大氣中水蒸氣的凝集
          B.碘化銀晶體中，碘與銀之間距離為280pm，與冰中兩個相鄰氧原子的距離276pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸氣凝集在這些微粒上，形成了無數(shù)的冰晶，而且長大到足以下降
          C.碘化銀吸濕性很強，可促使云滴增大而降下
          D.碘化銀在云中水解，促使云滴增大而降下
          

			
          
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          將5.4gAl投入到200mL的下列溶液中，充分反應后有金屬剩余，產(chǎn)生的氣體只有氫氣．該溶液可能是（　�。�
          
                
          A、2.5mol/L稀硝酸B、2.0mol/L氫氧化鋇溶液C、2.0mol/L稀鹽酸D、18.4mol/L硫酸
          

			
          
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          23.0g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（　�。�
          

			
          
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          為探究 Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
          

          


          
實驗步驟
1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；
          2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；
          3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；
          4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
          

          
實驗現(xiàn)象
①劇烈反應，迅速生成大量的氣體
          ②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
          ③反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體
          ④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色
          （1）請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象序號：
          

          


          
實驗步驟
1
2
3
4
          

          
實驗現(xiàn)象

           
          		

           
          		

           
          		

           
          （2）請寫出鎂與水反應的化學方程式：
           
          ．
          （3）實驗結(jié)論是：
           
          ．
          （4）請你補充該小組同學用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論的解釋：
          同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸
           
          ，原子核對電子的引力逐漸
           
          ，失電子能力逐漸
           
          ，因此
           
          逐漸減弱．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化
          的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
          （1）該反應的化學方程式：
           
          ；
          （2）0-2min末，X的平均反應速率為：
           
          mol?L-1?min-1；
          （3）3min后圖中曲線所表示的含義是：
           
          ；
          （4）平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強的比值為：
           
          ；
          （5）其他條件不變，增大容器容積，平衡
           
          （填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）移動；達平衡后若升高溫度，Y的百分含量增大，則正反應為
           
          （填“放熱”或“吸熱”）反應；
          （6）上述反應達平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，則再次達到平衡后Y的百分含量為
           
          （填數(shù)值），與原平衡相比 Y的百分含量
           
          （填“增大”或“減小”或“不變”）；
          （7）上述反應達平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，則再次達到平衡后Y的平衡轉(zhuǎn)化率
           
          （填“增大”或“減小”或“不變”），Z的平衡轉(zhuǎn)化率
           
          （填“增大”或“減小”或“不變”）．
          

			
          
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