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【化學--選修3：物質結構與性質】
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面．Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子．工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．經X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體（如圖），頂點位置為Z⁴⁺所占，體心位置為Ba²⁺所占，所有棱心位置為O^2-所占．
（1）Y²⁺的結構示意圖；Z的價層電子排布式為．
（2）X在該氫化物中以方式雜化；X和Y形成的化合物YX₂的電子式為．
（3）①制備M的化學反應方程式是；
②在M晶體中，若將Z⁴⁺置于立方體的體心，Ba²⁺置于立方體的頂點，則O^2-處于立方體的；
③已知O^2-半徑為1.4×10^-10 m，Z⁴⁺的半徑為6.15×10^-11m，阿佛加德羅常數(shù)為N_A，則M的密度為g?cm^-3．（不必化簡）

化學反應與能量有比不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：
A；B；C．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=mol?L^-1．此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為：（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時（填“增大”“減小”或“相等”）．

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比3：4，D分別與A、B、C可形成10個電子的分子X、Y、Z．則下列敘述正確的是（　　）

設X、Y、Z代表3種元素．已知：
①X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結構；
②Z元素原子核內質子數(shù)比Y原子核內質子數(shù)少9個；
③Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子．
據(jù)此，請?zhí)羁眨?BR>（1）寫出X、Y、Z三種元素的名稱X，Y，Z．
（2）寫出X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：．

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素的符號是該原子基態(tài)時的電子排布式為．
（2）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是_．
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低，理由是．