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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH為8.4. 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH為11.4.則NaHCO3 水解產(chǎn)生的C(OH)是Na2CO3水解產(chǎn)生的C(OH)的  A.5倍     B.1/3倍    C.103倍    D.10-3倍			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          已知0.1mol·L－1 NaHCO3溶液的pH為8.4，0.1mol·L－1 Na2CO3溶液pH是11.4，則由NaHCO3水解產(chǎn)生的[OH－]是由Na2CO3水解產(chǎn)生的[OH－]的
          

          [　　]
          

          

          A．3倍
          B．1/3倍
          

          C．103倍
          D．10－3倍
          

          

          

			
          
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          已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
          

          
平衡常數(shù)
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-4
          回答下列問題：
          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列順序是
          adcb
          adcb
          （用字母表示）
          （2）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
          BD
          BD

          A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
          C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
          （3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
          大于
          大于
          CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于）理由是
          稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大
          稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大

          （4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
          mol?L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
          18
          18
          ．
          

			
          
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          已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
            
            
                
          化學(xué)式
                       		      
          CH3COOH
                       		      
          H2CO3
                       		      
          HClO
                       		  
            
                
          平衡常數(shù)
                       		      
          Ka=1.8×10-5
                       		      
          Ka1=4.3×10-7
                       		      
          Ka2=5.6×10-11
                       		      
          Ka=3.0×10-8
                       		  
            
                           
           
            
          回答下列問題：
            
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列順序是___________________________
            
          (2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____
            
          A.c(H+)   B.c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-)  D. c(OH-)/ c(H+) 
            
          E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
            
          (3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________
            
          (4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________
            
          

			
          
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          已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
           
              
          化學(xué)式
                      		    
          CH3COOH
                      		    
          H2CO3
                      		    
          HClO
                      		 
           
              
          平衡常數(shù)
                      		    
          Ka=1.8×10-5
                      		    
          Ka1=4.3×10-7
                      		    
          Ka2=5.6×10-11
                      		    
          Ka=3.0×10-8
                      		 
           
                     
          回答下列問題：
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列順序是___________________________
          (2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____
          A.c(H+)   B.c(H+)/ c(CH3COOH)C. c(H+)·c(OH-) D. c(OH-)/ c(H+) 
          E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
          (3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________
          (4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________
           
          

			
          
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          已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
              
             
                  
          化學(xué)式
                        		        
          CH3COOH
                        		        
          H2CO3
                        		        
          HClO
                        		   
             
                  
          平衡常數(shù)
                        		        
          Ka=1.8×10-5
                        		        
          Ka1=4.3×10-7
                  
          Ka2=5.6×10-11
                        		        
          Ka=3.0×10-8
                        		   
            
              
          回答下列問題：
              
          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：   
              
          A、CH3COOH      B、Na2CO3        C、NaClO       D、NaHCO3；
              
          pH由小到大的排列順序是                         ;adcb（用字母表示）
              
          （2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(       )
              
          A、c（H+）                               B、c（H+）/c（CH3COOH）
              
          C、c（H+）•c（OH-）                      D、c（OH-）/c（H+）
              
          E、c（H+）•c( CH3COO-)/（CH3COOH）
              
          （3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)              大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于），理由是                                                   . 
              
              
          （4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中
              
          c（CH3COO-）—c（Na+）=              （填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=                。
              
          

			
          
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