Question

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：  

A、CH₃COOH     B、Na₂CO₃       C、NaClO       D、NaHCO₃；

pH由小到大的排列順序是                        ;adcb（用字母表示）

（2）常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(       )

A、c（H⁺）                              B、c（H⁺）/c（CH₃COOH）

C、c（H⁺）•c（OH^-）                     D、c（OH^-）/c（H⁺）

E、c（H⁺）•c( CH₃COO^-)/（CH₃COOH）

（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)             大于CH₃COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于），理由是                                                  .

（4）25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中

c（CH₃COO^-）—c（Na⁺）=              （填精確值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=               。

Answer 1

 (1)ADCB     (2)BD

(3)大于，稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比醋酸大，故酸性強(qiáng)，電力平衡常數(shù)大。

(4)9.9×10^-7               18

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)越弱越水解和酸的電離平衡常數(shù)可知HCO₃^-的電離常數(shù)最小，則Na₂CO₃的堿性最強(qiáng)，其實(shí)次NaClO，NaHCO₃，最后是CH₃COOH。則pH由小到大的順序是ADCB。

（2）稀釋過程中c(H⁺)減小，K=在稀釋過程中不變，c(CH₃COO^-)減小，所以增大，c(H⁺)•c(OH^-)不變，增大，所以增大的是BD。

（3）根據(jù)圖像可知HX稀釋后pH變化大，所以HX的酸性強(qiáng)于CH₃COOH，HX的電離平衡常數(shù)大于CH₃COOH的電離平衡常數(shù)。

（4）根據(jù)電荷守恒c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，則c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)，溶液的pH=6，則c(H⁺)=10^-6mol/L，c(OH^-)=10^-8mol/L，所以c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=9.9×10^-7。K=，則==18。

考點(diǎn)：電離平衡

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，難度較大，主要要運(yùn)用好平衡常數(shù)。