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				已知NaHCO3水溶液呈弱堿性.下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是  A.[Na+]+ [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]   B.[Na+]+ [H+]=[HCO3-]+ [CO32-]+[OH-]  C.[Na+]=[HCO3-]+ [CO32-]+[H2CO3]    D.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H2CO3]			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （ I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ，正極：
          2Ag++2e-=2Ag
          2Ag++2e-=2Ag
          ．
          （II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：
          （1）用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

          （2）NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

          （III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質(zhì)
A
B
C
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.020
0.020
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.016
0.016
0.0080
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
          20%
          20%
          ．
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式）
          A（g）+B（g）?2C（g）
          A（g）+B（g）?2C（g）
          ，其平衡常數(shù)為
          0.25
          0.25
          ．
          （3）該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
          0.00020mol/L．s
          0.00020mol/L．s
          ．
          

			
          
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          （4分）
          （1）用0.1mol/L NaOH溶液分別中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的體積較多的是         。
          （2）已知NaHCO3水溶液呈堿性，則其溶液中五種離子的濃度由大到小的順序是（用規(guī)范的濃度符號(hào)回答）                                          。
          

			
          
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          (16分) 
          （I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，
          寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：____________，正極：_____________。
          （II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：
          (1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因__________________
          (2) NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________
          （III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		A
          		B
          		C
          初始濃度/mol?L—1
          		0.020
          		0.020
          		0
          平衡濃度/mol?L—1
          		0.016
          		0.016
          		0.0080
          回答下列問題：
          (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
          (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式）
          _____________________________，其平衡常數(shù)為_______________。
          (3)該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。
          

			
          
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          (16分)
          （I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，
          寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：____________，正極：_____________。
          （II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：
          (1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因__________________
          (2) NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________
          （III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
           
              
          物質(zhì)
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          C
                      		 
           
              
          初始濃度/mol•L—1
                      		    
          0.020
                      		    
          0.020
                      		    
          0
                      		 
           
              
          平衡濃度/mol•L—1
                      		    
          0.016
                      		    
          0.016
                      		    
          0.0080
                      		 
          回答下列問題：
            (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
             (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式）
          _____________________________，其平衡常數(shù)為_______________。
             (3)該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。
           
          

			
          
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          (16分)

          


          （I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，
          


          寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：____________，正極：_____________。
          


          （II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：
          


          (1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因__________________
          


          (2) NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________
          


          （III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
 
          
 
          
  
  
          初始濃度/mol•L—1
          
            		
  
  
          0.020
          
            		
  
  
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          平衡濃度/mol•L—1
          
            		
  
  
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          0.0080
          
            		
 
          

          


          回答下列問題：
          


            
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
          


             (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式）
          


          _____________________________，其平衡常數(shù)為_______________。
          


             (3)該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。
          


           
          

			
          
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