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        1. 已知NaHCO3水溶液呈弱堿性.下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是 A.[Na+]+ [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] B.[Na+]+ [H+]=[HCO3-]+ [CO32-]+[OH-] C.[Na+]=[HCO3-]+ [CO32-]+[H2CO3] D.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H2CO3] 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          ( I)氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng):負(fù)極:
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ,正極:
          2Ag++2e-=2Ag
          2Ag++2e-=2Ag

          (II)已知NaHCO3水溶液呈堿性:
          (1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

          (2)NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

          (III)某溫度下,密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
          物質(zhì) A B C
          初始濃度/mol?L-1 0.020 0.020 0
          平衡濃度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
          回答下列問(wèn)題:
          (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為
          20%
          20%

          (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式)
          A(g)+B(g)?2C(g)
          A(g)+B(g)?2C(g)
          ,其平衡常數(shù)為
          0.25
          0.25

          (3)該溫度下,若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),10s末達(dá)到平衡,則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
          0.00020mol/L.s
          0.00020mol/L.s

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          (4分)
          (1)用0.1mol/L NaOH溶液分別中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH溶液的體積較多的是         
          (2)已知NaHCO3水溶液呈堿性,則其溶液中五種離子的濃度由大到小的順序是(用規(guī)范的濃度符號(hào)回答)                                          。

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          (16分)
          (I)氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,
          寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng):負(fù)極:____________,正極:_____________。
          (II)已知NaHCO3水溶液呈堿性:
          (1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因__________________
          (2) NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________
          (III)某溫度下,密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

          物質(zhì)
          A
          B
          C
          初始濃度/mol?L1
          0.020
          0.020
          0
          平衡濃度/mol?L1
          0.016
          0.016
          0.0080
          回答下列問(wèn)題:
          (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。
          (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式)
          _____________________________,其平衡常數(shù)為_(kāi)______________。
          (3)該溫度下,若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),10s末達(dá)到平衡,則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________________。

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          (16分)

          (I)氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,

          寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng):負(fù)極:____________,正極:_____________。

          (II)已知NaHCO3水溶液呈堿性:

          (1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因__________________

          (2) NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________

          (III)某溫度下,密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

          物質(zhì)

          A

          B

          C

          初始濃度/mol•L1

          0.020

          0.020

          0

          平衡濃度/mol•L1

          0.016

          0.016

          0.0080

          回答下列問(wèn)題:

            (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。

             (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式)

          _____________________________,其平衡常數(shù)為_(kāi)______________。

             (3)該溫度下,若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),10s末達(dá)到平衡,則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________________。

           

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          (16分)

          (I)氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,

          寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng):負(fù)極:____________,正極:_____________。

          (II)已知NaHCO3水溶液呈堿性:

          (1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因__________________

          (2) NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________

          (III)某溫度下,密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

          物質(zhì)

          A

          B

          C

          初始濃度/mol•L1

          0.020

          0.020

          0

          平衡濃度/mol•L1

          0.016

          0.016

          0.0080

          回答下列問(wèn)題:

             (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。

             (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式)

          _____________________________,其平衡常數(shù)為_(kāi)______________。

             (3)該溫度下,若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),10s末達(dá)到平衡,則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________________。

           

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