Question

(16分)
（I）氧化還原反應Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可設計成一個原電池，
寫出兩個電極上的電極反應：負極：____________，正極：_____________。
（II）已知NaHCO₃水溶液呈堿性：
(1)用離子方程式表示NaHCO₃溶液呈堿性的原因__________________
(2) NaHCO₃溶液中各離子的濃度由大到小的關系是________________
（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	A	B	C
初始濃度/mol?L—1	0.020	0.020	0
平衡濃度/mol?L—1	0.016	0.016	0.0080

回答下列問題：
(1)反應達到平衡時，A的轉化率為_____________。
(2)該反應的化學方程式可表示為（用A、B、C表示物質的化學式）
_____________________________，其平衡常數(shù)為_______________。
(3)該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應，10s末達到平衡，則用A表示的化學反應速率為____________________。

Answer 1

（I）負極：Cu —2e^—= Cu²⁺         正極：2Ag⁺+2e^—=2Ag
（II）(1)HCO₃^—+ H₂OH₂CO₃ + OH^—
(2)c（Na⁺）>c（HCO₃^—）>c（OH^—）>c（H⁺）>c（CO₃^2—）
（III）(1) 20% (2)A（g）+B（g）2C（g）  0.25   (3) 0.00020mol?L^—1?s^—1

解析