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				3]．下列反應(yīng)所生成的氣體中.含有被還原的元素是  A．炭粉和二氧化硅均勻混和后強熱   B．石英和純堿均勻混和后強熱  C．銅片放入濃硫酸中加熱     D．鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          (1)含有微量的二價錳鹽的溶液，在濃HNO3中與PbO2混合煮沸，溶液即呈紫紅色，PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(NO3)2，反應(yīng)中沒有氣體生成．該反應(yīng)的離子方程式為：________．
          

          每消耗1mol氧化劑，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________．
          

          (2)已知Br2，F(xiàn)e2(SO4)3，CaC2等物質(zhì)均能與水發(fā)生的反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)．下表中所列四種物質(zhì)都易與水反應(yīng)．在表中空格處填寫各物質(zhì)分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式．
          


          

			
          
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          應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
          （1）773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中 能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H2，平衡時能生成0．1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。 
          

          ① 若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為______________；　 
          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）______________、
          ______________；　 
          ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是______________ （填字母序號）�！�
          a．使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1 　 
          b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 
          c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K 
          （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。 
          ①Fe電極作____________極（填“陰”或“陽”）；
          ②Ni電極的電極反應(yīng)式為：_________________。 
          

          

          （3）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式： 
          NO3-＋4H+＋3e-→NO＋2H2O 
          ① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的______________(填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。 
          ②欲用上圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定_________________________推算反應(yīng)速率。 
          

			
          
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          在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO2）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當(dāng)食鹽食用的事件．
          某同學(xué)查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：
          亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
          （1）HNO2是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2
          （2）HNO2能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I2
          （3）AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
          （4）NaNO2制備：
          2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
          2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
          2NaNO3
           加熱 
          .
           
          2NaNO2+O2↑
          試回答下列問題：
          （1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
           
          ．
          A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
          C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+　        D．亞硝酸鹽被還原
          （2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是
           
          ．
          A．測定這兩種溶液的pH
          B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
          C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
          D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
          （3）為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定，試回答：
          ①KMnO4溶液在滴定過程中作
           
          （填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程
           
          （填“要”或“不要”）另加指示劑．
          ②若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則所得結(jié)果
           
          （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
          （4）某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗?zāi)芊癯晒�？說明理由．
          （5）現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），其中N2O4、NO體積分?jǐn)?shù)都為20%．
          ①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，則溶液中NaNO2的質(zhì)量是
           
          g；
          ②反應(yīng)后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質(zhì)的量
           
           mol．
          

			
          
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          印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuC12、FeC12和FeC13，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗：

          回答下列問題：
          （1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜質(zhì)所需試劑是______（填化學(xué)式）．
          （2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （3）如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．
          從圖中挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管．固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中所裝試劑．

          （4）實驗中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速率的操作是：______．
          （5）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于______g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于______mol，加入燒瓶中的KClO3的質(zhì)量應(yīng)不少于______g（精確到0.1g）．
          

			
          
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          （I）多項選擇題
          下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是
          ADE
          ADE

          A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
          B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
          C．從安全運輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
          D．利用反應(yīng)NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時，應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
          E．硫酸廠生產(chǎn)時常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          （II）
          過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中．它的制備原理和路線如下：

          試回答下列問題：
          （1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
          強氧化性
          強氧化性
          ，下列四種物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是
          ABC
          ABC

          A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
          （2）加入NaCl的作用是
          降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
          降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體

          （3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是
          催化雙氧水的分解
          催化雙氧水的分解
          ，反應(yīng)方程式為
          2H2O2
           鐵離子 
          .
           
           2H2O+O2↑
          2H2O2
           鐵離子 
          .
           
           2H2O+O2↑
          ．
          （4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
          溫度高時雙氧水易分解
          溫度高時雙氧水易分解
          ，溫度偏低時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
          溫度低時反應(yīng)慢
          溫度低時反應(yīng)慢
          ，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱是
          洗滌
          洗滌
          ．
          （5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為
          1
          1
          mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）
          

			
          
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