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        1. 16.在一定條件下.1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X.則X的化學(xué)式是 A AB B A2B3 C AB2 D AB2 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          甲、乙、丙為短周期元素形成的常見(jiàn)單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物.B、X的式量(分子量)相同,E的式量比D大16,在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如下圖所示:

          (1)X的電子式是
          ,G的化學(xué)式是
          SO3
          SO3

          (2)上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反應(yīng)(不考慮單純的鹽的水解)且反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號(hào)
          A、B、F、G
          A、B、F、G

          (3)反應(yīng)“D+丙”的化學(xué)方程式是
          2Na2SO3+O2═2Na2SO4
          2Na2SO3+O2═2Na2SO4

          (4)寫(xiě)出X與D在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式
          2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O
          2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O

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          已知甲、乙、丙為常見(jiàn)的單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H均為常見(jiàn)的化合物;B和H的摩爾質(zhì)量相同,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16,在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(產(chǎn)物中水已忽略):

          (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:丙:
          O2
          O2
          H:
          Na2S
          Na2S

          (2)寫(xiě)出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          Na2O2+SO2=Na2SO4
          Na2O2+SO2=Na2SO4

          (3)已知25℃,101Kpa時(shí),乙的燃燒熱為akJ/mol,寫(xiě)出乙燃燒的熱化學(xué)方程式
          S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-akJ/mol
          S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-akJ/mol

          (4)寫(xiě)出B+H2O→丙+C的化學(xué)方程式
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

          (5)在2L的密閉容器內(nèi),500℃時(shí),反應(yīng)2F(g)+丙(g)═2G(g),n(F)隨時(shí)間變化如下表:
          時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5
          n(F)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
          如圖2中表示G的變化曲線是
          b
          b
          .用丙表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
          0.0015mol?L-1?s-1
          0.0015mol?L-1?s-1

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          (16分)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):
          2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。
          (2)降低溫度,該反應(yīng)K值______,二氧化硫轉(zhuǎn)化率______,化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
          (3)600 ℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

          (4)據(jù)上圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達(dá));10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)編號(hào))。
          a.加了催化劑       
          b.縮小容器體積
          c.降低溫度 
          d.增加SO3的物質(zhì)的量

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          (6分)已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物;B和X的摩爾質(zhì)量相同,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16,在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

          請(qǐng)按要求填空:

          (1) 丙的化學(xué)式是        ,G的化學(xué)式是          。

          (2) 寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式

          甲 + 乙 :                         ;        

          D + 丙:                           。   

          (3)B與X的水溶液反應(yīng)生成C和乙的離子方程式是                         。

           

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          (16分)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):

          2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH<0

          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。

          (2)降低溫度,該反應(yīng)K值______,二氧化硫轉(zhuǎn)化率______,化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

          (3)600 ℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

          (4)據(jù)上圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達(dá));10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)編號(hào))。

          a.加了催化劑       

          b.縮小容器體積

          c.降低溫度 

          d.增加SO3的物質(zhì)的量

           

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