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				16．在一定條件下.1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X.則X的化學式是  A AB  B A2B3  C AB2  D AB2			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物．B、X的式量（分子量）相同，E的式量比D大16，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如下圖所示：

          （1）X的電子式是
          ，G的化學式是
          SO3
          SO3
          ．
          （2）上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反應（不考慮單純的鹽的水解）且反應中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號
          A、B、F、G
          A、B、F、G
          ．
          （3）反應“D+丙”的化學方程式是
          2Na2SO3+O2═2Na2SO4
          2Na2SO3+O2═2Na2SO4
          ．
          （4）寫出X與D在稀硫酸中反應的離子方程式
          2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O
          2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O
          ．
          

			
          
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          已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙：
          O2
          O2
          H：
          Na2S
          Na2S

          （2）寫出B和F反應的化學方程式：
          Na2O2+SO2=Na2SO4
          Na2O2+SO2=Na2SO4
          ．
          （3）已知25℃，101Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學方程式
          S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
          S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
          ．
          （4）寫出B+H2O→丙+C的化學方程式
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ．
          （5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時，反應2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時間變化如下表：
          

          


          
時間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
n（F）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
          如圖2中表示G的變化曲線是
          b
          b
          ．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率
          0.0015mol?L-1?s-1
          0.0015mol?L-1?s-1
          ．
          

			
          
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          (16分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0
          (1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝__________。
          (2)降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
          (3)600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。

          (4)據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
          a．加了催化劑　　　　　　　
          b．縮小容器體積
          c．降低溫度 
          d．增加SO3的物質(zhì)的量
          

			
          
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          （6分）已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。
          


          


          請按要求填空：
          


          （1） 丙的化學式是       
，G的化學式是          。
          


          （2） 寫出有關變化的化學方程式
          


          甲 + 乙 ：                        
；        

          


          D + 丙：                 
         。    
          


          （3）B與X的水溶液反應生成C和乙的離子方程式是                        
。
          


           
          

			
          
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          (16分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
          


          2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH＜0
          


          (1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝__________。
          


          (2)降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
          


          (3)600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。
          


          


          (4)據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________
__________________________(用文字表達)；10
min到15
min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
          


          a．加了催化劑　　　　　　　
          


          b．縮小容器體積
          


          c．降低溫度  
          


          d．增加SO3的物質(zhì)的量
          


           
          

			
          
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