Question

(16分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)　ΔH＜0

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝__________。

(2)降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

(3)600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。

(4)據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

a．加了催化劑　　　　　　　

b．縮小容器體積

c．降低溫度 

d．增加SO₃的物質(zhì)的量

 

Answer 1

【答案】

　(1)　(2)增大　增大　減小

(3)15～20 min和25～30 min

(4)增加了O₂的量　ab

【解析】題給圖象中曲線看起來比較雜亂，不要被表面現(xiàn)象所迷惑，只要仔細分析可發(fā)現(xiàn)圖中所包含的化學含義。15～20 min、25～30 min兩個時間段時三條曲線都跟橫坐標平行，即三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)。在20 min這一瞬間，O₂的物質(zhì)的量突然增大，說明此時向反應容器中加入了O₂。10 min前后反應都處于不平衡狀態(tài)，而且O₂、SO₂的物質(zhì)的量都是逐漸減小，SO₃的物質(zhì)的量都是逐漸增大；只是10 min前變化較緩，10 min后變化較快。這是改變了某條件使反應速率加快所造成的。所以，可能是加了催化劑或縮小容器體積。