題目列表(包括答案和解析)
(1)將3.9 g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100 mLH2O，用排水法收集氣體。?
①過氧化鈉跟水反應的化學方程式為 。?
②集氣瓶充滿氣體后，怎樣從水槽中取出集氣瓶？簡述操作方法。?
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(2)已知：酚酞在c(OH-)為1.0×10-4～2.5 mol·L-1時呈紅色，且0.5 min內不會褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻紅色褪去。?
①有人認為，“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)過大造成的，試通過估算并對比數(shù)據(jù)加以說明。
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②還有人認為，“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H2O2。試設計實驗證明燒瓶內的溶液中可能有H2O2存在。請簡述實驗操作。?
。?
③補充實驗，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關。請簡述實驗操作。?
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(6分)利用右圖所示裝置制備氧氣并進行相關實驗探究。
(1)將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集氣體，過氧化鈉與水反應的化學方程式是 。
(2)已知：酚酞在c(OH－) 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化條件下迅速分解。取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。（假設過程中液體體積不變）
①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)過大造成的。請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明上述觀點是否正確。 。
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其來源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H2O2，簡述實驗原理 。
①二氧化錳；②堿石灰；③大理石；④氯化鈉；⑤雙氧水；⑥濃氨水；⑦濃鹽酸；⑧蒸餾水。
請根據(jù)如圖所示的實驗裝置結合實驗原理回答下列問題。
（1）請在下表中填入利用該裝置可以制取的氣體和所需藥品的編號（表格可以不填全）。
可以制取的氣體（填化學式） | 所需藥品的編號 |
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（2）請簡述檢查該裝置氣密性的正確實驗操作。
（3）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去），進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。
①將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置A（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。請寫出氨催化氧化的化學方程式是______________________________________；
②將過量的氧氣與氨氣分別從B裝置中a、b兩管進氣口通入到裝置B中，并在b管上端點燃氨氣。則兩氣體通入的先后順序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。
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| Cl2 |
| I |
| II |
學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
(1) 回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__ __（填序號）。
A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D. FeCl3溶液
此步涉及反應的離子方程式為 。經除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。
（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________ ____。
D裝置的作用：________________.
（3）該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：
①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用 (2分)
（用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目）
②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。
向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。
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