Question

學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃?6H₂O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為

B

（填序號）．
A．稀鹽酸   B．氫氧化鈉溶液     C．濃硫酸   D．FeCl₃溶液
此步涉及反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器．
（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是

3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．D裝置的作用：

除去H₂中的水蒸氣

．
（3）該小組學生把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl₃?6H₂O晶體，設計流程如下：
濾液

Cl2

I

FeCl₃

II

FeCl₃?6H₂O晶體
①用離子方程式表示步驟I中通入Cl₂的作用

 （用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目）
②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明．
向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液．你認為此方案是否合理

不合理

（填”合理”或”不合理”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬混合物中鐵粉、鋁粉性質的差異性進行分析、考慮，從而得出正確的結論；
（2）Fe與水蒸氣反應生成Fe₃O₄和H₂；堿石灰能干燥氣體；
（3）①氯氣能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子；
②原溶液可能含有三價鐵離子．

解答：解：（1）鐵粉和鋁粉都是金屬，都具有金屬的通性，都能和酸反應和弱堿不反應；但鋁粉和鐵粉的不同化學性質是：鋁粉能和強堿反應生成鹽和氫氣，而鐵粉和強堿不反應；反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：B；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）Fe與水蒸氣反應生成Fe₃O₄和H₂，反應的化學方程式是；堿石灰能干燥氣體，除去H₂中的水蒸氣，故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂；除去H₂中的水蒸氣；
（3）①氯氣能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，一個氯氣分子得到2個電子，離子方程式：，故答案為：；
②原溶液可能含有三價鐵離子，使KSCN溶液液呈現(xiàn)紅色，故不合理，故答案為：不合理．

點評：本題考查鐵及其化合物的性質實驗，難度不大，注意二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．