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				  (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度.K值越大.表示                 .  K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高.K值                (填一定增大.一定減小.或可能增大也可能減小).  (2)在一體積為10L的容器中.通人一定量的CO和H2O.在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):     CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2   CO和H2O濃度變化如下圖.則 0-4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝       mol／    時(shí).在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng).容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表.  ①表中3min-4min之間反應(yīng)處于         狀態(tài),    C1數(shù)值         0.08 mol／L .  ②反應(yīng)在4min-5min問.平衡向逆方向移動(dòng).可能的原因是        .   表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化.可能的原因是          .   a．增加水蒸氣       b．降低溫度   c．使用催化劑       d．增加氫氣濃度  26(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所  得固體M的成分.設(shè)計(jì)了如右圖裝置.傾斜A使稀硫酸與固體M充分反應(yīng).待反應(yīng)停止后.B裝置增重.C裝置中溶液無變化.反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL  由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知:  (1)①固體M中一定有的物質(zhì)是                 理由是                                                                            ②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為           g.  (2)B裝置的名稱是        .   寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式                                       .  (3)C裝置的作用是                         .如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置.則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                                                    .  (4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體.該固體是             ,要分離出該固體.在實(shí)驗(yàn)操作中.除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是             .  (5)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn).測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是                a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫  b．測定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面   c．A中留有反應(yīng)生成的氣體  d．氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥  26 (B)  某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置.以環(huán)己醇制備環(huán)己烯    (1)制備粗品   將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中.再加入lmL濃硫酸.搖勻后放入碎瓷片.緩慢加熱   至反應(yīng)完全.在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.  ①A中碎瓷片的作用是            .導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是            .  ②試管C置于冰水浴中的目的是                                                .  (2)制備精品  ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水.振蕩.靜置.分層.環(huán)己烯在         層.分液后用          洗滌.   a．KMnO4溶液  b．稀H2SO4   c．Na2CO3溶液  ②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾.冷卻水   從         口進(jìn)入.蒸餾時(shí)要加入生石灰.   目的是                  .  ③收集產(chǎn)品時(shí).控制的溫度應(yīng)在         左右.實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量.可能的原因是(  )   a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品      b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了   c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出  (3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法.合理的是         .   a．用酸性高錳酸鉀溶液   b．用金屬鈉    c．測定沸點(diǎn)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       
                          ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                
                 (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
          (Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
           
              
          t℃
                      		    
          700
                      		    
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          K
                      		    
          0.6
                      		    
          0.9
                      		    
          1.0
                      		    
          1.7
                      		    
          2.6
                      		 
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。
          （2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
          A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變
          C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。
          （5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是__________。
           
          

			
          
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          （12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       
                          ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                
                 (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
          (Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
           
              
          t℃
                      		    
          700
                      		    
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          1.7
                      		    
          2.6
                      		 
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。
          （2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
          A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變
          C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。
          （5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是__________。
           
          

			
          
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          （12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       
                          ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                
                 (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
          (Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
           
              
          t℃
                      		    
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          2.6
                      		 
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。
          （2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
          A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變
          C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。
          （5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是__________。
           
          

			
          
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          （12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       
                          ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                
                 (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
          (Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
           
              
          t℃
                      		    
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          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。
          （2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
          A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變
          C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。
          （5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是__________。
           
          

			
          
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          （12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       
                          ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                
                 (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
          (Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
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          		830
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          K
          		0.6
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          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                           。
          （2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
          A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中c(CO)不變
          C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                  D．c(CO2)＝c(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為          ℃。
          （5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是__________。
          

			
          
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