Question

（12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       
                ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                
       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                           。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中c(CO)不變
C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)                  D．c(CO₂)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為          ℃。
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO₂的物質(zhì)的量的范圍是__________。

Answer 1

(Ⅰ) (2分)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大（1分） 可能增大也可能減�。�1分）
(Ⅱ)（1）c(CO)·c(H₂O)/c(CO₂)·c(H₂) （2分）      （2）吸熱（2分） 
（3）BC（2分）                 （4）830（2分）
（5）0.6mol＞n(CO₂ )＜1mol（2分）

解析