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能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)．
（1）我國目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、和天然氣．在25℃、101kPa時(shí)，1mol H₂（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成1mol H₂O（l），放出285.8kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表為；用氫氣作燃料的主要優(yōu)點(diǎn)有（寫出一條即可）；原電池是將能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（2）右圖是鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖，其中碳極（正極）的電極反應(yīng)式為．（換圖）
（3）為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（填字母代號）．
A．銅板相連                      B．碳棒相連
C．直流電源正極相連              D．鋅板相連．

按要求完成下列各小題。       

Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。

（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 

它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                 。

（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕對該反應(yīng)的影響如圖所示。

   ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X₂ ____ X₁(填“=”“>”或“<”下同)

   ②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P₂ _______P₁

（3）以CH₄、O₂為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：

①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：          

②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH₄改為C₆H₁₂O₆ ，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

                 。

Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時(shí)，測得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝           。

(2)在25℃時(shí)，將c mol·L^-1的醋酸溶液與0.02 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=____________________。

 

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H＜0�，F(xiàn)將一定量NO₂和 N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化

B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d

C．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

 

（8分）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？

（2）25時(shí)，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為為多少？

（3）95時(shí)，若100體積₁＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的₁與強(qiáng)堿的₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？