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          （8分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：
          


          


          （1）25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？
          


          （2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為為多少？
          


          （3）95時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的1與強堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （8分）
          


          ① A    （2分）  ②  10 : 1  （3分）
          


          ③  +b=14 或：pH1＋pH214 （3分）
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為
          A
          A
          ；（填“A”或“B”），請說明理由
          水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          ；
          （2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
          1：9
          1：9
          ；曲線B對應(yīng)溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=
          11
          11
          ；
          （3）25℃時，將PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反應(yīng)后溶液的pH
          ＜
          ＜
           7（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）-50℃時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固體，K
          =
          =
          2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          ；②碳酸氫鈉溶于水：
          NaHCO3=Na++HCO3-
          NaHCO3=Na++HCO3-
          ．
          （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
          ．
          （3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
          ①則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為
          A
          A
          （填“A”或“B”），請說明理由
          水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          ．
          ②95℃時，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是
          5×10-12mol?L-1
          5×10-12mol?L-1
          ．
          ③曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：
          弱酸
          弱酸
          （填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）25°C時，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請說明理由
          A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小

          （2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
          （3）95°C時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
          （4）曲線B對應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因
          曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA若為強酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
          曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA若為強酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為
          A
          A
          ；（填“A”或“B”），請說明理由
          水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          ；
          （2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
          10：1
          10：1
          ；曲線B對應(yīng)溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH
          11
          11
          ；
          （3）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：
          曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
          曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
          ；
          （4）25℃時，以酚酞為指示劑用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液，則：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則HCl溶液濃度
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          無影響
          無影響
          ．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          ③當(dāng)達(dá)到滴定終點時現(xiàn)象
          溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
          溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的（　�。�
          
                
          A、A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線B、當(dāng)95℃時，pH=6的溶液呈中性C、25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7D、95℃時，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸
          

			
          

			
          
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