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某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO₂、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：MnO₂+FeS+H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+S+H₂O
（2）將所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
b、操作②中加入適量X的作用是什么；X的首選物的化學(xué)式是：．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，工廠設(shè)計了如圖乙的有關(guān)流程圖．
a、AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反應(yīng)生成AI（OH）₃的離子方程式為．若總共得到n molAl（OH）₃，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為、．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？．

物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和氨水，加水稀釋至m倍、n倍，若稀釋后的pH相等，則m與n的關(guān)系是（　　）

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
（1）NaOH（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl（4）NH₃?H₂O（5）CH₃COONa請回答下列問題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是，溶液呈酸性的有（填序號）
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）= 
（3）用離子方程式表示NH₄Cl溶液呈酸性的原因，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
（4）將等PH等體積的NaOH和NH₃?H₂O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則mn （填“大于、等于、小于”）
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為酸（填“強”或“弱”），理由是．
②K點對應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2009?合肥二模）元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．
（1）寫出⑨元素的原子核外電子排布式．
（2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小＞（寫化學(xué)式）．
（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H⁺及OH^-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
，．