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				3．現(xiàn)有一待測核酸樣品.經(jīng)檢測后.對堿基個數(shù)統(tǒng)計和計算得到下列結果:    /(T+C)=1    根據(jù)此結果.該樣品                           A．無法被確定是脫氧核糖核酸還是核糖核酸           B．可被確定為雙鏈DNA    C．無法被確定是單鏈DNA還是雙鏈DNA    D．可被確定為單鏈DNA			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          【實驗化學】
          某化學研究性學習小組為測定果汁中Vc含量，設計并進行了以下實驗．
          Ⅰ實驗原理
          將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）．吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關，雜質不產(chǎn)生干擾．溶液的pH對吸光度大小有一定影響．（圖1）
          精英家教網(wǎng)
          Ⅱ實驗過程
          （1）配制系列標準溶液．分別準確稱量質量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉移到100mL容量瓶中定容．
          上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有
           
          ．
          （2）較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度．為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應對比色皿進行的操作是
           
          ．測定標準溶液按濃度
           
           （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行．
          （3）準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度．
          Ⅲ數(shù)據(jù)記錄與處理
          （4）實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標準溶液的吸光度隨濃度變化的曲線（圖2）．
          

          


          
標準試劑編號
①
②
③
④
待測液
          

          
濃度mg/L
10
15
20
25
-
          

          
pH
6
6
6
6
6
          

          
吸光度A
1.205
1.805
2.405
3.005
2.165
          （5）原果汁樣品中Vc的濃度為
           
           mg/L
          （6）實驗結果與數(shù)據(jù)討論
          除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結果更加準確的條件控制方法
           
          ．
          

			
          
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          A【物質結構與性質】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。
            
          ⑴A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
            
            
                
          電離能(kJ/mol)
                       		      
          I1
                       		      
          I2
                       		      
          I3
                       		      
          I4
                       		  
            
                
          A
                       		      
          932
                       		      
          1821
                       		      
          15390
                       		      
          21771
                       		  
            
                
          B
                       		      
          738
                       		      
          1451
                       		      
          7733
                       		      
          10540
                       		  
           
            
          ①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
            
          該同學所畫的電子排布圖違背了                 。
            
          ②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為     。
            
          ⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
            
          ①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由     。
            
          ②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為     。
            
          ③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是    。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為     。
              
          B【實驗化學】某化學研究性學習小組為測定果汁中Vc含量，設計并進行了以下實驗。
            
          Ⅰ 實驗原理
            
          將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關，雜質不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。
            
          Ⅱ 實驗過程
            
          ⑴配制系列標準溶液。分別準確稱量質量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉移到100mL容量瓶中定容。
            
          上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有      。
            
          ⑵較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應對比色皿進行的操作是      。測定標準溶液按濃度      （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行。
            
          ⑶準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。
            
          Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理
            
          ⑷實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標準溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。
            
            
                
          標準試劑編號
                       		      
          ①
                       		      
          ②
                       		      
          ③
                       		      
          ④
                       		      
          待測液
                       		  
            
                
          濃度mg/L
                       		      
          10
                       		      
          15
                       		      
          20
                       		      
          25
                       		      
          —
                       		  
            
                
          pH
                       		      
          6
                       		      
          6
                       		      
          6
                       		      
          6
                       		      
          6
                       		  
            
                
          吸光度A
                       		      
          1.205
                       		      
          1.805
                       		      
          2.405
                       		      
          3.005
                       		      
          2.165
                       		  
           
            
          ⑸原果汁樣品中Vc的濃度為     mg/L
            
          ⑹實驗結果與數(shù)據(jù)討論
            
          除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結果更加準確的條件控制方法      。
          

			
          
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          某化學研究性學習小組為測定果汁中Vc含量，設計并進行了以下實驗。
          Ⅰ 實驗原理
          將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關，雜質不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。
          Ⅱ 實驗過程
          ⑴配制系列標準溶液。分別準確稱量質量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉移到100mL容量瓶中定容。
          上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有              。
          ⑵較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應對比色皿進行的操作是                 。測定標準溶液按濃度                     （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行。
          ⑶準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。
          Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理
          ⑷實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標準溶液的吸光度隨濃度變的曲線。
           
          標準試劑編號
          ①
          ②
          ③
          ④
          待測液
          濃度mg/L
          10
          15
          20
          25
          ―
          pH
          6
          6
          6
          6
          6
          吸光度A
          1.205
          1.805
          2.405
          3.005
          2.165
          ⑸原果汁樣品中Vc的濃度為           mg/L
          ⑹實驗結果與數(shù)據(jù)討論
          除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結果更加準確的條件控制方法
                                                                                    
            
           
          

			
          
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          碳酸銨(NH4)2CO3·H2O是一種白色晶體，在空氣中能逐漸變化并生成碳酸氫銨，在58℃時分解為氨、二氧化碳和水�，F(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進行以下實驗：①取27.2g樣品，加熱，樣品全部分解成氣體A；②將氣體A通過盛有100 mL濃H2SO4(足量)的洗氣瓶，由洗氣瓶導出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管導出的氣體體積為3.36L(標準狀況)；③取洗氣瓶中的溶液，與足量NaOH溶液混合并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥，體積為0.896L(標準狀況)。試根據(jù)上述實驗結果，分析、計算、推斷樣品的成分是什么?樣品中氮的質量分數(shù)是多少?
          

           
          

          

			
          
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          碳酸銨(NH4)2CO3·H2O是一種白色晶體，在空氣中能逐漸變化并生成碳酸氫銨，在58℃時分解為氨、二氧化碳和水。現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進行以下實驗：①取27.2g樣品，加熱，樣品全部分解成氣體A；②將氣體A通過盛有100 mL濃H2SO4(足量)的洗氣瓶，由洗氣瓶導出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管導出的氣體體積為3.36L(標準狀況)；③取洗氣瓶中的溶液，與足量NaOH溶液混合并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥，體積為0.896L(標準狀況)。試根據(jù)上述實驗結果，分析、計算、推斷樣品的成分是什么?樣品中氮的質量分數(shù)是多少?
          

           
          

          

			
          
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