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				碳酸銨(NH4)2CO3·H2O是一種白色晶體，在空氣中能逐漸變化并生成碳酸氫銨，在58℃時(shí)分解為氨、二氧化碳和水�，F(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取27.2g樣品，加熱，樣品全部分解成氣體A；②將氣體A通過盛有100 mL濃H2SO4(足量)的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管導(dǎo)出的氣體體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③取洗氣瓶中的溶液，與足量NaOH溶液混合并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥，體積為0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析、計(jì)算、推斷樣品的成分是什么?樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：(NH4)2CO3·H2O和NH4HCO3；20.6％
          解析：
          		(NH4)2CO3·H2O和NH4HCO3；20.6％
          



          提示：
          		生成的水和氨氣被濃硫酸吸收，CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2，3.36L為0.15mol，2CO2～O2，所以CO2有0.3mol；洗氣瓶中的液體與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到的是氨氣，
          


          的溶液產(chǎn)生的氨氣為0.896L，所以27.2g固體產(chǎn)生的氨氣為8.96L，即0.4mol；
          


          所以樣品中C、N的個(gè)數(shù)比為0.3：0.4＝3：4
          


           (NH4)2CO3·H2O中C、N的個(gè)數(shù)比為1：2，NH4HCO3中C、N的個(gè)數(shù)比為1：1，所以樣品為二者混合物，設(shè)分別有xmol，ymol，列方程組計(jì)算即可。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
          （I）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃時(shí)，將2mol SO2和1.5mol O2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示．
          ①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率
           
           （填寫“＞”“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．
          ②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
           
           （填寫序號(hào)）．
          a，單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2，同時(shí)生成2molS03
          b．容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          ③T1℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是
           
          溶液中離子濃度關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）=
           
          ．
          （3）治理水體重金屬離子污染時(shí)，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是
           
          （用離子方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
          


          （1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                 
。
          


            
   
          


          （2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是  __________（填寫選項(xiàng)編號(hào)）。
          


          A．高溫、高壓    B．高溫、低壓     C．低溫、低壓   
D．低溫、高壓
          


          （3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g）  △H＜0。某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol
NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線。
          


          


          （4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
          


          
 
          
  
  
          弱電解質(zhì)
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          NH3·H2O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平衡常數(shù)
          
            		
  
  
          Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11
          
            		
  
  
          1.77×10-5
          
            		
 
          

          


           
          


          現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
          


          ①你認(rèn)為該溶液呈        
性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是         
。
          


          ②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是                
。
          


          A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)
          


          B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
          


          C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1
          


          D．c(NH4+)+
c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案