Question

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。

（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH₄(g)+H₂O(g）CO(g)+3H₂(g)。有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為                  。

      

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH₃)₂CH₃COO](l)+CO(g)+NH₃(g)[Cu(NH₃)₃]CH₃COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是  __________（填寫選項編號）。

A．高溫、高壓    B．高溫、低壓     C．低溫、低壓    D．低溫、高壓

（3）用氨氣制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應(yīng)為：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g）  △H＜0。某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，該反應(yīng)進行到40 s時達到平衡，此時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進程中的NH₃濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)的進程曲線。

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)	H2CO3	NH3·H2O
電離平衡常數(shù)	Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11	1.77×10-5

 

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，

①你認為該溶液呈         性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是          。

②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認為其中正確的是                 。

A．c(NH₄⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(NH₃·H₂O)

B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)

C．c(CO₃^2-）+ c(HCO₃^-）+c(H₂CO₃)＝0.1 mol·L^-1

D．c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O)＝2c(CO₃^2-）+ 2c(HCO₃^-）+2c(H₂CO₃)

 

Answer 1

【答案】

（1）CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g）△H＝+161.1 kJ·mol^-1（2分）（2）B（2分）

（3）2500（2分）；（說明：曲線的轉(zhuǎn)折點在橫坐標40之前，縱坐標必需在20的線上）（3分，畫出縱坐標為20的直線給2分、畫出曲線轉(zhuǎn)折點在橫坐標40之前給1分）

（4）① 堿   （1分）；由于NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)大于HCO₃^-的電離平衡常數(shù)，因此CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺水解程度，溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)，溶液呈堿性（2分）  ② A、C、D（3分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知熱化學方程式，①、CH₄(g)+2O₂(g)2H₂O(g)+CO₂(g） △H＝－846.3kJ/mol，②、CO(g)+O₂(g)CO₂(g）△H＝+282kJ/mol，③、H₂(g)+O₂(g)H₂O(g）△H＝－241.8kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知①－②－③×3即得到熱化學方程式CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－846.3kJ/mol＋282kJ/mol＋241.8kJ/mol×3＝+161.1 kJ/mol。

（2）根據(jù)方程式可知該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以要恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，應(yīng)該使平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以再生的適宜條件是高溫、低壓，答案選B。

（3）             2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)

起始濃度（mol/L） 0.04     0.02        0          0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.02     0.01       0.01        0.01

平衡濃度（mol/L）0.02      0.01      0.01       0.01

所以該溫度下平衡常數(shù)K＝＝＝2500。

由于催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，但不能改變平衡狀態(tài)，據(jù)此可以作圖。

（4）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)大于HCO₃^-的電離平衡常數(shù)，因此CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺水解程度，因此溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)，所以溶液呈堿性。

②A、由于CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺水解程度，溶液顯堿性，則水解程度都是很小的，所以c(NH₄⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(NH₃·H₂O)，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可知c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(OH^-)＋2c(CO₃^2-)，B不正確；C、根據(jù)物料守恒可知c(CO₃^2-）+ c(HCO₃^-）+c(H₂CO₃)＝0.1 mol·L^-1，C正確；D、碳氧根據(jù)物料守恒可知c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O)＝2c(CO₃^2-）+ 2c(HCO₃^-）+2c(H₂CO₃)，D正確，答案選ACD。

考點：考查熱化學方程式的書寫、平衡常數(shù)計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響、溶液酸堿性判斷以及溶液中離子濃度大小比較