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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				49．請分析下表圖文提供的信息.按要求完成此表.              大約一萬年前.人類發(fā)明了磨制石器和陶器.出現(xiàn)了農(nóng)業(yè)革命.人類開始進入農(nóng)業(yè)文明社會.在漫長的農(nóng)業(yè)文明時代.犁是一種重要的耕作農(nóng)具.主要用牛牽引耕翻土地.鐵犁的廣泛使用.促進了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展和人類文明進步.          (請根據(jù)右面文字.畫一幅英國工業(yè)革命時期文明的交通工具的簡圖.并寫上名稱)                     18世紀中期的英國.棉紡織技術(shù)的改造和革新點燃了工業(yè)革命的火炬.人類開始進入工業(yè)文明社會.蒸汽機的改良和應(yīng)用.是一聲動力革命.它使工業(yè)生產(chǎn)沖破了自然條件的束縛.推動了整個世界工業(yè)革命的發(fā)展.                (請參照左圖提供的信息.按照時間.工具.文明形態(tài).歷史評價等要素.模仿上組文字完成一篇百字左右的短文)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?濟南二模）據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
          4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
          （1）利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：

          ①溶液B顯
          酸
          酸
          （填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
          Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
          Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
          （用離子方程式表示）．?
          ②分析下表所提供的數(shù)據(jù)可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+．?
          

          


          
 
 氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的 pH
          

          
 Fe3+
          Cu2+          		
 1.9
           4.7          		
 3.2
           6.7
          請運用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：
          加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c （Fe3+）?c （OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去
          加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c （Fe3+）?c （OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去

          ③操作a的名稱是
          過濾
          過濾
          ，操作b的操作方法是
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
          ．
          ④檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，證明Fe3+已被除盡的現(xiàn)象是
          溶液不變紅
          溶液不變紅
          ．?
          （2）在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應(yīng)來完成）．寫出兩種方案的化學(xué)方程式：?
          方案一：
          CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
          CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

          方案二：
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．
          

			
          
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          根據(jù)你的生活經(jīng)驗和下表所提供的信息，分析并回答下列問題。
          

          (1)為什么菜刀、錘子等通常用鐵制而不用鉛制____________？
           (2)銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么導(dǎo)線一般用銅制而不用銀制__________？
           (3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制____________？ 
          

			
          
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          據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
          4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3 +2H2O 
          (1)利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)： 
          

          ①溶液B顯____（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是___ （用離子方程式表示）。
          ②分析下表所提供的數(shù)據(jù)可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+。 
          

          請運用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：____。 
          ③操作a的名稱是____，操作b的操作方法是____。 
          ④檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是____，證明Fe3+已被除盡的現(xiàn)象是____。 
          (2)在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應(yīng)來完成）。寫出兩種方案的化學(xué)方程式：方案一：____；方案二：____。 
          

			
          
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          據(jù)報道, 有一種叫Thibacillus  Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
              
          4CuFeS2  + 2H2SO4 + 17O2 = 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3  + 2H2O
              
          （1）       利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4·5H2O）：
              
              
          ①溶液B顯         （填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是                           （用離子方程式表示）。
              
          ②分析下表所提供的數(shù)據(jù)可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+。
              
              
          請運用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：
              
                                                                                         
              
          ③操作a的名稱是             ，操作b的操作方法是                              。
              
          ④檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是                      ，證明Fe3+已被除盡的現(xiàn)象是                                                 。
              
          （2）在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應(yīng)來完成）。寫出兩種方案的化學(xué)方程式：
              
          方案一：                                                                       
              
          方案二:                                                                          
              
          

			
          
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          （8分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

          若要求產(chǎn)品中盡量不含有雜質(zhì)，且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)下表中提供的資料，回答下列問題：
          表1   生成氫氧化物沉淀的pH
          物質(zhì)
          開始沉淀時的pH
          沉淀完全時的pH
          Fe(OH)3
          2.7
          3.7
          Fe(OH)2
          7.6
          9.6
          Mn(OH)2
          8.3
          9.8
          Mg(OH)2
          9.6
          11.1
           Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，故常將它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。
          表2   原料價格表
          物質(zhì)
          價格／元?噸－1
          漂液（含25％NaClO）
          450
          雙氧水（含30％H2O2）
          2400
          燒堿（含98％NaOH）
          2100
          純堿（含99.5％Na2CO3）
          600
          ⑴試劑X最好是    ，加入X的作用是    。
          ⑵調(diào)節(jié)pH＝9.8的目的是    。
          ⑶加入試劑Z后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為    。
          ⑷ 生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體是CO2，寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式    。
            
           
          

			
          
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