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          據(jù)報道, 有一種叫Thibacillus  Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
              
          4CuFeS2  + 2H2SO4 + 17O2 = 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3  + 2H2O
              
          （1）       利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4·5H2O）：
              
              
          ①溶液B顯         （填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是                           （用離子方程式表示）。
              
          ②分析下表所提供的數(shù)據(jù)可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+。
              
              
          請運用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：
              
                                                                                         
              
          ③操作a的名稱是             ，操作b的操作方法是                              。
              
          ④檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是                      ，證明Fe3+已被除盡的現(xiàn)象是                                                 。
              
          （2）在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應(yīng)來完成）。寫出兩種方案的化學(xué)方程式：
              
          方案一：                                                                       
              
          方案二:                                                                          
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①酸（1分）　 Cu2++2H2OCu(OH) 2+2H+  （2分）
          ②加入CuO使溶液中的c(H+)減小， c(OH-)濃度增大，使溶液中c (Fe3+)·c (OH-)3＞Ksp［Fe(OH)3］，使Fe3+生成沉淀而除去（2分）
          ③過濾（1分）  蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）
          ④KSCN溶液（1分）   溶液不變紅（1分）
          （2）CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu （2分）　 
          2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+H2SO4（2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉過程中需要空氣和硅石，硅石主要用于形成爐渣，其反應(yīng)的總方程式為：
          2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2．
          請回答下列問題：
          （1）若CuFeS2中Cu的化合價為+2，則反應(yīng)中被還原的元素是
          Cu、O
          Cu、O
          （填元素符號）．
          （2）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，請完成以下驗證爐渣中含有+2價的鐵的探究過程中的有關(guān)問題：
          僅限選擇的試劑有：
          稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、KSCN溶液．
          ①應(yīng)選用試劑為
          稀硫酸、KMnO4溶液
          稀硫酸、KMnO4溶液
          ．
          ②有關(guān)的實驗現(xiàn)象為
          稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
          稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
          ．
          （3）最近我國發(fā)現(xiàn)，以黃銅礦為原料在沸騰爐中和空氣反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶得到CuSO4?5H2O，生產(chǎn)成本降低了許多．實驗結(jié)果如下表：
          

          


          
沸騰爐溫度/℃
560
580
600
620
640
660
          

          
生成物中含水溶性銅化合物的百分含量/%
90.12
91.24
93.50
92.38
89.96
84.23
          

          
生成物中含酸溶性銅化合物的百分含量/%
92.00
93.60
97.08
97.82
98.16
98.19
          則①實際生產(chǎn)過程中的沸騰爐溫度為 600～620℃，控制溫度的方法是
          控制加入CuFeS2的速度（原因：CuFeS2與O2反應(yīng)放熱）
          控制加入CuFeS2的速度（原因：CuFeS2與O2反應(yīng)放熱）
          ．
          ②溫度高于600℃生成物中水溶性銅化合物百分含量下降的原因是
          生成的CuSO4發(fā)生了分解生成酸溶性銅化合物
          生成的CuSO4發(fā)生了分解生成酸溶性銅化合物
          ．
          （4）另據(jù)報道，有一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌，在酸性溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
          4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉原理為：2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2．
          （1）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，請完成以下驗證爐渣中含有+2價的鐵的探究過程中的有關(guān)問題：
          僅限選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
          ①應(yīng)選用試劑為
           
          ．
          ②有關(guān)的實驗現(xiàn)象為
           
          ．
          （2）據(jù)報道，有一種叫Thibacillus  Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反應(yīng)后的溶液，按如圖所示流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：
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          ①操作a的名稱是
           
          ，操作b的操作方法是
           
          ．
          ②檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是
           
          ，證明Fe3+已被除盡的現(xiàn)象是
           
          ．
          ③在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應(yīng)來完成）．寫出兩種方案的化學(xué)方程式：
          方案一：
           
          ；
          方案二：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)可以寫成：
            
                CuFeS2 + SiO2 + O2 → Cu + FeSiO3 + SO2
            
              事實上冶煉反應(yīng)是分步進(jìn)行的。(1)黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；(2)硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣；(3)硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅；(4)硫化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)生成銅。
            
          寫出上述各個分步反應(yīng)(1，2，3，4)的化學(xué)方程式。
            
           2)   給出總反應(yīng)方程式的系數(shù)。
            
               3)   據(jù)最新報道, 有一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。試寫出配平的化學(xué)方程式。
            
               4)   最近我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2 (空氣)反應(yīng), 生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了許多。實驗結(jié)果如下：
            
            
                
          沸騰爐溫度/℃
                       		      
          560
                       		      
          580
                       		      
          600
                       		      
          620
                       		      
          640
                       		      
          660
                       		  
            
                
          生
             
          成
             
          物
                       		      
          水溶性Cu/%
                       		      
          90.12
                       		      
          91.24
                       		      
          93.50
                       		      
          92.38
                       		      
          89.96
                       		      
          84.23
                       		  
            
                
          酸溶性Cu/%
                       		      
          92.00
                       		      
          93.60
                       		      
          97.08
                       		      
          97.82
                       		      
          98.16
                       		      
          98.19
                       		  
            
                
          酸溶性Fe/%
                       		      
          8.56
                       		      
          6.72
                       		      
          3.46
                       		      
          2.78
                       		      
          2.37
                       		      
          2.28
                       		  
           
            
          回答如下問題：
            
          CuFeS2和O2主要反應(yīng)的方程式為:
            
          實際生產(chǎn)過程的沸騰爐溫度為 600～620℃�？刂品磻�(yīng)溫度的方法是：
            
          溫度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (19分) 用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)可以寫成：
                CuFeS2 + SiO2 + O2 → Cu + FeSiO3 + SO2
              事實上冶煉反應(yīng)是分步進(jìn)行的。(1)黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；(2)硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣；(3)硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅；(4)硫化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)生成銅。
          1)       寫出上述各個分步反應(yīng)(1，2，3，4)的化學(xué)方程式。
           2)   給出總反應(yīng)方程式的系數(shù)。
               3)   據(jù)最新報道, 有一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。試寫出配平的化學(xué)方程式。
               4)   最近我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2 (空氣)反應(yīng), 生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4?5H2O，成本降低了許多。實驗結(jié)果如下：
          沸騰爐溫度/℃
          560
          580
          600
          620
          640
          660
          生
          成
          物
          水溶性Cu/%
          90.12
          91.24
          93.50
          92.38
          89.96
          84.23
          酸溶性Cu/%
          92.00
          93.60
          97.08
          97.82
          98.16
          98.19
          酸溶性Fe/%
          8.56
          6.72
          3.46
          2.78
          2.37
          2.28
          回答如下問題：
          (1)   CuFeS2和O2主要反應(yīng)的方程式為:
          (2)   實際生產(chǎn)過程的沸騰爐溫度為 600～620℃。控制反應(yīng)溫度的方法是：
          (3)   溫度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：
          

			
          

			
          
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