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　　　　　　　　　　  。

II. 實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是　　　　　　　　　　   。

① 固態(tài)氯化銨加熱分解　　　　　　　　　　　　　　　　 ② 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③ 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱　　　　　　    ④ 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

III. 為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

[實驗操作]

① 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

② 關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③ 用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是　　　　　　　　  。

（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是　　　　　　  ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是　　　　　　　　  ，C瓶內(nèi)氣體的成份是   
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（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是　　　　    。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　  。

（04年天津卷）（19分） 

I. 合成氨工業(yè)對化學的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途           

                      。

II. 實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是                       。

① 固態(tài)氯化銨加熱分解                                            ② 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③ 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱                     ④ 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

III. 為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

[實驗操作]

① 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

② 關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③ 用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是                  。

（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是              ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是                  ，C瓶內(nèi)氣體的成份是                 。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是            。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是                      。

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程

_______________________________________________________________

②氨水中水電離出的（填寫“>”、“<”或“=”）

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為__________________。

（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式___________________________；

②在標準狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（3）I  在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4 mol H₂，發(fā)生如下反應：

N₂（g）+3H₂ (g) NH₃(g)

達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：

①達到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為_________。

②若向該容器中加入amol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均>0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ  若將2 mol N₂和4 mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達到平衡。

③試比較平衡時NH₃的濃度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。