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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				I. 合成氨工業(yè)對化學的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途　　　　    
          

          　　　　　　　　　　 
。
          

          II. 實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是　　　　　　　　　　  
。
          

          ①
固態(tài)氯化銨加熱分解　　　　　　　　　　　　　　　　 ② 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
          

          ③
氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱　　　　　　    ④ 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
          

           
          

          III. 為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。
          

          

          [實驗操作]
          

          ① 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。
          

          ② 關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
          

          ③ 用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。
          

          回答下列問題：
          

          （1）檢驗氫氣純度的目的是　　　　　　　　 
。
          

          （2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發(fā)生的現象是　　　　　　 
，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是　　　　　　　　 
，C瓶內氣體的成份是   ;  &nbsp;　　　　  
。
          

          （3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是　　　　    。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　 
。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		I. 制化肥、制硝酸   II. ②④
          


          III. （1）排除空氣，保證安全
          


          （2）鋅粒與酸脫離     盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率    N2   H2
          


          （3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率
          


          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有很多重要應用
          I．工業(yè)合成氨的流程示意圖如圖1：回答下列問題：
          （1）設備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器，設備A的名稱
           
          ，其中發(fā)生的化學反應方程式為
           
          ；原料氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式：
           
          ，
           
          ；
          （2）設備B的名稱
           
          ，其中m和n是兩個通水口，入水口是
           
          （填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因
           
          ；
          （3）設備C的作用是
           
          ；
          II．制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，氨堿法的工藝如圖2所示：
          （4）圖中的中間產物C是
           
          ，D
           
          ．（寫化學式）；
          （5）碳酸化塔中發(fā)生反應的化學方程式為
           
          ；
          （6）聯(lián)合制堿法對氨堿法進行了改進，更加符合綠色化學的重要原則，提高了反應的原子利用率．根據“聯(lián)合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（%）=
           
          ．
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				科目：高中化學
				來源：福建省上杭一中2010－2011學年高二下學期期中考試化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．
          

          (1)NH中N原子的雜化軌道類型為________，
          

          NH的空間構型為________．
          

          (2)常溫下，鋰可與氮氣直接反應生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為：________，Li3N晶體屬于________晶體(填晶體類型)．
          

          (3)NH3的沸點為234K，NF3的沸點為154K，兩者結構相似，NH3的沸點高于NF3的原因是：________．
          

          (4)CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO含________個π鍵．下表為CO與N2的相關信息．根據表中數據，說明CO比N2活潑的原因：________．
          

          

          (5)根據下表數據，寫出氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式________．
          

          

          (6)CO與N2互為等電子體，其碳原子上有一對孤對電子，因此可作配體，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO，反應如下：
          

          

          ①基態(tài)Fe原子的未成對電子數有________個，
          

          寫出Cr、Cu+的價層電子排布式．________、________．
          

          ②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是：________，接受孤對電子的離子是：________，用箭號標出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵：________，[Cu(NH3)2]+中兩個配位鍵的鍵角為180°，則Cu+采取________雜化與NH3形成配位鍵(填雜化類型)．
          

          ③Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點－19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑．推測Ni(CO)4是________分子(填“極性”或“非極性”)．
          

          (7)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定．
          

          ①氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型)；
          

          ②已知氮化硅晶體結構中，原子間都以共價鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子結構，請寫出氮化硅的化學式：________．
          

          (8)極純的氮氣可由疊氮化鈉(NaN3)加熱分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵是離子鍵和共價鍵，形成的化學鍵有________．
          

          

          

			
          

			
          
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