日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 18].一定溫度下.在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A3C(g).若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B.達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%.其他條件不變時.若按下列四種配比作為起始物質(zhì).平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 A 2mol C B 2mol A 1mol B和1mol He C 1mol B和1mol C D 2mol A 3mol B和3mol C 第二卷 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (每空2分,共18分)在實驗室中做如下實驗:一定條件下,在容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)2C(g);△H =QkJ/mol

          (1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

           

          實驗

          序號

           

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          60

          1

          8 0 0 ℃

          1.0

          0.80

          0.67

          0.57

          0.50

          0.50

          0.50

          2

          8 0 0 ℃

          n2

          0.60

          0.50

          0.50

          0.50

          0.50

          0.50

          3

          8 0 0 ℃

          n3

          0.92

          0.75

          0.63

          0.60

          0.60

          0.60

          4

          7 3 0 ℃

          1.0

          0.90

          0.80

          0.75

          0.70

          0.65

          0.65

          根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:

          ①在實驗1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=     mol/(L·min);實驗2中采取的措施是           ;實驗3中n3      1.0 mol(填“>、=、<”)。

          ②比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)中Q_   0(填“>、=、<”),理由是_ 

                                              

          (2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的__  __。

           

          a.10~15 min可能是升高了溫度  

          b.10~15 min可能是加入了催化劑

          c.20 min時可能是縮小了容器體積     

          d.20 min時可能是增加了B的量

          (3)一定條件下,向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g),此時容器的壓強為P(始)。

          反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的 。若相同條件下,向上述

          容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使達(dá)到新平衡時容器內(nèi)氣體壓

          強仍為P(始)的 。

          a、bc必須滿足的關(guān)系是              ,                 。

          (一個用a、c表示,另一個用bc表示)

          ②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是            

           

          查看答案和解析>>

          (每空2分,共18分)在實驗室中做如下實驗:一定條件下,在容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)2C(g);△H =QkJ/mol

          (1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

           

          實驗

          序號

           

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          60

          1

          8 0 0 ℃

          1.0

          0.80

          0.67

          0.57

          0.50

          0.50

          0.50

          2

          8 0 0 ℃

          n2

          0.60

          0.50

          0.50

          0.50

          0.50

          0.50

          3

          8 0 0 ℃

          n3

          0.92

          0.75

          0.63

          0.60

          0.60

          0.60

          4

          7 3 0 ℃

          1.0

          0.90

          0.80

          0.75

          0.70

          0.65

          0.65

          根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:

          ①在實驗1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=    mol/(L·min);實驗2中采取的措施是          ;實驗3中n3      1.0 mol(填“>、=、<”)。

          ②比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)中Q_   0(填“>、=、<”),理由是_ 

                                              

          (2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的__  __。

           

          a.10~15 min可能是升高了溫度  

          b.10~15 min可能是加入了催化劑

          c.20 min時可能是縮小了容器體積    

          d.20 min時可能是增加了B的量

          (3)一定條件下,向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g),此時容器的壓強為P(始)。

          反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的 。若相同條件下,向上述

          容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使達(dá)到新平衡時容器內(nèi)氣體壓

          強仍為P(始)的 。

          a、b、c必須滿足的關(guān)系是             ,                。

          (一個用a、c表示,另一個用b、c表示)

          ②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是            。

           

          查看答案和解析>>

          (每空2分,共18分)在實驗室中做如下實驗:一定條件下,在容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)2C(g);?△H=QkJ/mol
          (1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

          實驗
          序號
           
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          8 0 0 ℃
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          8 0 0 ℃
          n2
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          8 0 0 ℃
          n3
          0.92
          0.75
          0.63
          0.60
          0.60
          0.60
          4
          7 3 0 ℃
          1.0
          0.90
          0.80
          0.75
          0.70
          0.65
          0.65
          根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:
          ①在實驗1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=    mol/(L·min);實驗2中采取的措施是          ;實驗3中n3     1.0 mol(填“>、=、<”)。
          ②比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)中Q_  0(填“>、=、<”),理由是_ 
                                              
          (2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的__ __。

          a.10~15 min可能是升高了溫度  
          b.10~15 min可能是加入了催化劑
          c.20 min時可能是縮小了容器體積    
          d.20 min時可能是增加了B的量
          (3)一定條件下,向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g),此時容器的壓強為P(始)。
          反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的 。若相同條件下,向上述
          容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使達(dá)到新平衡時容器內(nèi)氣體壓
          強仍為P(始)的 。
          a、b、c必須滿足的關(guān)系是                             。
          (一個用a、c表示,另一個用b、c表示)
          ②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是            。

          查看答案和解析>>

          (每空2分,共18分)在實驗室中做如下實驗:一定條件下,在容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)2C(g);?△H=QkJ/mol
          (1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:
          實驗
          序號
           
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          8 0 0 ℃
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          8 0 0 ℃
          n2
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          8 0 0 ℃
          n3
          0.92
          0.75
          0.63
          0.60
          0.60
          0.60
          4
          7 3 0 ℃
          1.0
          0.90
          0.80
          0.75
          0.70
          0.65
          0.65
          根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:
          ①在實驗1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=    mol/(L·min);實驗2中采取的措施是          ;實驗3中n3     1.0 mol(填“>、=、<”)。
          ②比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)中Q_  0(填“>、=、<”),理由是_ 
                                              
          (2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的__ __。

          a.10~15 min可能是升高了溫度  
          b.10~15 min可能是加入了催化劑
          c.20 min時可能是縮小了容器體積    
          d.20 min時可能是增加了B的量
          (3)一定條件下,向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g),此時容器的壓強為P(始)。
          反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的 。若相同條件下,向上述
          容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使達(dá)到新平衡時容器內(nèi)氣體壓
          強仍為P(始)的 。
          a、bc必須滿足的關(guān)系是             ,                
          (一個用a、c表示,另一個用b、c表示)
          ②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是            

          查看答案和解析>>

          (18分)在容積不同的多個密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下,同時發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù),繪圖如右:

          (1)A,B,C,D,E五點中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是                  。
          (2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2,T3時,測得體系壓強為原來的7/8,并放出23.1 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。
          (3)當(dāng)上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高NH3產(chǎn)率的有          (填字母)

          A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.減小壓強
          E.加入催化劑   F.吸收NH3    G.通入N2
          (4)AC段的曲線和CE段曲線變化趨勢相反,試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。
                                                                           。

          查看答案和解析>>


          同步練習(xí)冊答案