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        1. 30]. 為了驗證胰島素具有降低血糖的作用.以小鼠活動狀況為觀察指標設計實驗.某同學的實驗方案如下: ①將正常小鼠隨機分成A.B兩組.觀察并記錄其活動狀況. ②A組小鼠注射適量胰島素溶液.B組注射等量生理鹽水.一段時間后.A組小鼠會出現(xiàn)四肢無力.活動減少.甚至昏迷等低血糖癥狀.B組活動狀況無變化. ③A組小鼠出現(xiàn)低血糖癥狀后.分別給A.B兩組小鼠注射等量葡萄糖溶液.一段時間后.A組小鼠低血糖癥狀緩解.B組活動狀況無變化. 該實驗方案可以說明胰島素具有降低血糖的作用. 請回答: (1)該實驗原理是: (2)分析小鼠注射胰島素溶液后出現(xiàn)低血糖癥狀的原因: (3)胰島素在血糖平衡調節(jié)中的作用是: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2,能將H2O2氧化.為了驗證該結論,學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗(夾持裝置略去).圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,請回答下列問題
          精英家教網(wǎng)
          (1)試管B中飽和食鹽水的作用
           
          ;
          (2)試管C中加入5mL 30%雙氧水,發(fā)生反應的化學方程式
           
          ;
          (3)試管D中充滿10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是
           

          (4)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾,反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為
           
          ,試管D中的氣體檢驗方法為
           

          (5)有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產生質疑,你認為可能的來源有
           
          (用化學方程式表示),對于質疑可以采用對比實驗來解決.

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           I.類比法是化學學習中常用的方法,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當鐵過量時,產物是 Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵粉反應,當Cl2足量時生稱FeCl3,當鐵粉過量時產物是FeCl2,為了驗證該觀點是否正確,該同學將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質,然后通過實驗確定其成分。探究過程如下:

          ⑴提出假設:

          假設1:該固體物質是FeCl2                                        

          假設2:該固體物質是FeCl3

          假設3:該固體物質是            

          ⑵設計實驗方案:

          取少量固體物質置于燒杯中,加適量水溶解,得到溶液A,然后取兩份A溶液分別進行實驗,實驗現(xiàn)象與結論如下表:

           

          實驗方法

          實驗現(xiàn)象

          結論

          在溶液中加KSCN溶液

                         

          固體物質中有FeCl3

          在KMnO4溶液中加少量A 溶液

          KmnO4溶液顏色無明顯變化

          固體物質中不含     

          Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設計了下列實驗步驟:

          ⑶①寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式:                    ,該反應在上圖步驟           中發(fā)生。

          ②甲、乙、丙、丁四位同學利用上述反應原理,分別設計的原電池如下圖所示:

          四位同學的設計的原電池裝置圖,符合上述反應原理的是                 。

          ③請寫出正、負極的電解反應式:

          正極:                   、負極:                   (電極反應式)。

          ⑷上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及電極反應式                     

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          過氧化氫水溶液俗稱雙氧水,沸點比水高,遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。

          (1)某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水,欲將其濃縮成30%的溶液,適宜方法是         

          (填寫編號)。

          a.常壓蒸餾      b.減壓蒸餾       c.加入生石灰常壓蒸餾    d.加壓蒸餾

          (2)如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%,則過氧化氫的純度為            。眾所周知,氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出,氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2,但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產物中是否含有H2O2,某課外小組同學設計的實驗裝置見圖-1。

          (3)甲同學想從下圖-2的①-④中選取替代圖-1方框中的裝置,可行的是           (填寫編號)。

          (4)若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H2O2的存在,完成該反應的離子方程式:

                                             →             +    Mn2+  +     H2O

          丙同學對乙的檢驗方案提出了質疑:若鋅粒與稀硫酸的反應中產生了少量H2S等還原性氣體,也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學的實驗方案提出改進建議:                                                                        。

          (5)過碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)俗稱固體雙氧水,極易分解,其分解反應的化學方程式可表示為:2 (2Na2CO3•3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2

          取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解,測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后,向所得產物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液,需加水             g。

           

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          某校研究小組為探究KI溶液的pH與其在空氣之中氧化變質的關系,進行了相應的實驗探究。

          【提出假設】

          假設1:只有堿性環(huán)境下能被氧化

          假設2:只有酸性環(huán)境下能被氧化

          假設3:只有中性環(huán)境下能被氧化

          假設4:              能被氧化

          【實驗探究】

          (1)有人認為由于I2會和KOH反應,因此否定假設1。小組同學認為,若溶液的堿性較弱時,I2不會反應。為了驗證滾點,小組同學進行了下述實驗:

          在編號為①②③的試管中加入相同量的碘的淀粉溶液中,然后分別加入pH為9、10、11的KOH溶液,發(fā)現(xiàn)試管①中藍色不消失,試管②③中藍色消失。

          由此可以得出結論:                                                        。

          (2)為探究KI溶液在不同堿性條件下能否被氧氣氧化,小組同學設計了以下實驗:將下表中的藥品分別加入到試管中,然后放置于收集有氧氣的儲氣瓶中,塞上塞子,觀察現(xiàn)象。完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

          實驗編號

          蒸餾水

          淀粉溶液

          KI固體

          稀KOH溶液

          一段時間后觀察實驗現(xiàn)象

          1

          30mL

          2 mL

          5g

          0滴

          試管中出現(xiàn)了藍色

          2

          29.5 mL

           

          5g

          10滴

          試管中出現(xiàn)了很淺的淡藍色

          3

          29 mL

          2 mL

           

          20滴

          試管中無明顯變化

          4

           

          2 mL

          5g

          30滴

           

           

          注:1滴溶液體積為0.05mL。

          (3)小組同學通過實驗證實了在酸性條件下KI都能被氧氣氧化,現(xiàn)繼續(xù)探究酸性強弱與氧化難易的關系。有同學提出假設,認為酸性越強越容易被氧化。請設計實驗驗證假設,完成下表中內容。

          可供選擇的藥品有:KI固體、淀粉溶液、0.005mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4 。

          實驗方案(不要求寫具體過程)

          預期實驗結果和結論

           

           

           

           

           

           

           

           

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          不同濃度的硫酸與鋅反應時,硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實,某同學擬用如圖K16-2所示裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa,溫度為0 ℃)。

          圖K16-2

          (1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒,與c mol/L H2SO4反應,為保證實驗結論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是________________________________________。

          A.200 mL  B.400 mL  C.500 mL

          (2)若1.30 g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g,則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

          (3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應,氫氧化鈉洗氣瓶增重b g,量氣瓶中收集到V mL氣體,則有:a g÷65 g·mol1b g÷64 g·mol1V mL/22400 mL·mol1,依據(jù)的原理是___________________________________________。

          (4)若在燒瓶中投入d g鋅,加入一定量的c mol/L濃硫酸V L,充分反應后鋅有剩余,測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g,則整個實驗過程產生的氣體中,n(H2)/n(SO2)=______________________(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U形管,n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

          (5)反應結束后,為了準確地測量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時應注意:

          ①________________________________________________________;

          ②________________________________________________________;

          ③____________________________________________________________。

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