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        1. 30]. 為了驗(yàn)證胰島素具有降低血糖的作用.以小鼠活動(dòng)狀況為觀察指標(biāo)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn).某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下: ①將正常小鼠隨機(jī)分成A.B兩組.觀察并記錄其活動(dòng)狀況. ②A組小鼠注射適量胰島素溶液.B組注射等量生理鹽水.一段時(shí)間后.A組小鼠會(huì)出現(xiàn)四肢無(wú)力.活動(dòng)減少.甚至昏迷等低血糖癥狀.B組活動(dòng)狀況無(wú)變化. ③A組小鼠出現(xiàn)低血糖癥狀后.分別給A.B兩組小鼠注射等量葡萄糖溶液.一段時(shí)間后.A組小鼠低血糖癥狀緩解.B組活動(dòng)狀況無(wú)變化. 該實(shí)驗(yàn)方案可以說(shuō)明胰島素具有降低血糖的作用. 請(qǐng)回答: (1)該實(shí)驗(yàn)原理是: (2)分析小鼠注射胰島素溶液后出現(xiàn)低血糖癥狀的原因: (3)胰島素在血糖平衡調(diào)節(jié)中的作用是: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2,能將H2O2氧化.為了驗(yàn)證該結(jié)論,學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去).圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題
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          (1)試管B中飽和食鹽水的作用
           
          ;
          (2)試管C中加入5mL 30%雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ;
          (3)試管D中充滿10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是
           
          ;
          (4)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾,反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為
           
          ,試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為
           
          ;
          (5)有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中試管D中氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認(rèn)為可能的來(lái)源有
           
          (用化學(xué)方程式表示),對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決.

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           I.類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí),產(chǎn)物是 Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā),提出一個(gè)相似的觀點(diǎn):氯氣與鐵粉反應(yīng),當(dāng)Cl2足量時(shí)生稱FeCl3,當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2,為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì),然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下:

          ⑴提出假設(shè):

          假設(shè)1:該固體物質(zhì)是FeCl2                                        

          假設(shè)2:該固體物質(zhì)是FeCl3

          假設(shè)3:該固體物質(zhì)是            

          ⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:

          取少量固體物質(zhì)置于燒杯中,加適量水溶解,得到溶液A,然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表:

           

          實(shí)驗(yàn)方法

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          結(jié)論

          在溶液中加KSCN溶液

                         

          固體物質(zhì)中有FeCl3

          在KMnO4溶液中加少量A 溶液

          KmnO4溶液顏色無(wú)明顯變化

          固體物質(zhì)中不含     

          Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟:

          ⑶①寫(xiě)出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式:                    ,該反應(yīng)在上圖步驟           中發(fā)生。

          ②甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用上述反應(yīng)原理,分別設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示:

          四位同學(xué)的設(shè)計(jì)的原電池裝置圖,符合上述反應(yīng)原理的是                 。

          ③請(qǐng)寫(xiě)出正、負(fù)極的電解反應(yīng)式:

          正極:                   、負(fù)極:                   (電極反應(yīng)式)。

          ⑷上述過(guò)程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫(xiě)出電解精煉時(shí)陽(yáng)極材料及電極反應(yīng)式                     

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          過(guò)氧化氫水溶液俗稱雙氧水,沸點(diǎn)比水高,遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。

          (1)某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水,欲將其濃縮成30%的溶液,適宜方法是         

          (填寫(xiě)編號(hào))。

          a.常壓蒸餾      b.減壓蒸餾       c.加入生石灰常壓蒸餾    d.加壓蒸餾

          (2)如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%,則過(guò)氧化氫的純度為            。眾所周知,氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出,氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2,但它因高溫而分解了。為了驗(yàn)證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2,某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖-1。

          (3)甲同學(xué)想從下圖-2的①-④中選取替代圖-1方框中的裝置,可行的是           (填寫(xiě)編號(hào))。

          (4)若乙同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液檢測(cè)到了H2O2的存在,完成該反應(yīng)的離子方程式:

                                             →             +    Mn2+  +     H2O

          丙同學(xué)對(duì)乙的檢驗(yàn)方案提出了質(zhì)疑:若鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中產(chǎn)生了少量H2S等還原性氣體,也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請(qǐng)對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案提出改進(jìn)建議:                                                                        。

          (5)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)俗稱固體雙氧水,極易分解,其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:2 (2Na2CO3•3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2

          取一定量的過(guò)碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解,測(cè)得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后,向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液,需加水             g。

           

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          某校研究小組為探究KI溶液的pH與其在空氣之中氧化變質(zhì)的關(guān)系,進(jìn)行了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。

          【提出假設(shè)】

          假設(shè)1:只有堿性環(huán)境下能被氧化

          假設(shè)2:只有酸性環(huán)境下能被氧化

          假設(shè)3:只有中性環(huán)境下能被氧化

          假設(shè)4:              能被氧化

          【實(shí)驗(yàn)探究】

          (1)有人認(rèn)為由于I2會(huì)和KOH反應(yīng),因此否定假設(shè)1。小組同學(xué)認(rèn)為,若溶液的堿性較弱時(shí),I2不會(huì)反應(yīng)。為了驗(yàn)證滾點(diǎn),小組同學(xué)進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn):

          在編號(hào)為①②③的試管中加入相同量的碘的淀粉溶液中,然后分別加入pH為9、10、11的KOH溶液,發(fā)現(xiàn)試管①中藍(lán)色不消失,試管②③中藍(lán)色消失。

          由此可以得出結(jié)論:                                                       

          (2)為探究KI溶液在不同堿性條件下能否被氧氣氧化,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):將下表中的藥品分別加入到試管中,然后放置于收集有氧氣的儲(chǔ)氣瓶中,塞上塞子,觀察現(xiàn)象。完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          蒸餾水

          淀粉溶液

          KI固體

          稀KOH溶液

          一段時(shí)間后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          1

          30mL

          2 mL

          5g

          0滴

          試管中出現(xiàn)了藍(lán)色

          2

          29.5 mL

           

          5g

          10滴

          試管中出現(xiàn)了很淺的淡藍(lán)色

          3

          29 mL

          2 mL

           

          20滴

          試管中無(wú)明顯變化

          4

           

          2 mL

          5g

          30滴

           

           

          注:1滴溶液體積為0.05mL。

          (3)小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了在酸性條件下KI都能被氧氣氧化,現(xiàn)繼續(xù)探究酸性強(qiáng)弱與氧化難易的關(guān)系。有同學(xué)提出假設(shè),認(rèn)為酸性越強(qiáng)越容易被氧化。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè),完成下表中內(nèi)容。

          可供選擇的藥品有:KI固體、淀粉溶液、0.005mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4 。

          實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體過(guò)程)

          預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

           

           

           

           

           

           

           

           

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          不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí),某同學(xué)擬用如圖K16-2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101 kPa,溫度為0 ℃)。

          圖K16-2

          (1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒,與c mol/L H2SO4反應(yīng),為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是________________________________________。

          A.200 mL  B.400 mL  C.500 mL

          (2)若1.30 g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

          (3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重b g,量氣瓶中收集到V mL氣體,則有:a g÷65 g·mol1b g÷64 g·mol1V mL/22400 mL·mol1,依據(jù)的原理是___________________________________________。

          (4)若在燒瓶中投入d g鋅,加入一定量的c mol/L濃硫酸V L,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g,則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中,n(H2)/n(SO2)=______________________(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U形管,n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

          (5)反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:

          ①________________________________________________________;

          ②________________________________________________________;

          ③____________________________________________________________。

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