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				16]．把火星和地球繞太陽運行的軌道視為圓周.由火星和地球繞太陽運動的周期之比可求得  A 火星和地球的質(zhì)量之比    B 火星和太陽的質(zhì)量之比  C 火星和地球到太陽的距離之比  D 火星和地球繞太陽運行速度大小之比			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃取（銅從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

          已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
          （1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
          CuO+2H+═Cu2++H2O
          CuO+2H+═Cu2++H2O
          、
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

          （2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
          4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
          ．
          （3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個-CH3、n2個-OH和n3個三種基團，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團的數(shù)目關(guān)系為n3=
          n1+n2-2
          n1+n2-2
          ．若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

          （4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
          4OH--4e-=2H2O+O2
          4OH--4e-=2H2O+O2

          （5）該工藝最大亮點是它符合下列原理
          B
          B
          ．
          A．化學(xué)平衡 B．綠色化學(xué) C．質(zhì)量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸堿中和 G．氧化還原反應(yīng)
          （6）銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚．某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設(shè)計了如下方案：
          ①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
          ②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；
          ③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；
          ④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；
          ⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；
          ⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生．
          以上設(shè)計合理的有
          A
          A
          ．
          A．兩種方案         B．三種方案        C．四種方案       D．五種方案．
          

			
          
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          把N2和H2以1：1的物質(zhì)的量比混合后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（四個容器的容積固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應(yīng)相繼達到平衡狀態(tài)．分析表中的實驗數(shù)據(jù)后回答有關(guān)問題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）．
          

          


          
容器代碼
A
B
C
D
          

          
平衡時
          .
          M
          （混）          		


16
17
          

          
平衡時N2轉(zhuǎn)化率
20%
①
②
③
          

          
平衡時H2轉(zhuǎn)化率

30%


          （1）①②③分別為
          10%
          10%
          、
          6.25%
          6.25%
          、
          11.8%
          11.8%
          ．
          （2）都達到平衡時，
          A
          A
          容器的NH3的物質(zhì)的量所占的比例最大．
          （3）四個容器的容積由小到大的順序是
          A＜D＜B＜C
          A＜D＜B＜C
          ．
          

			
          
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          聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，很多人稱這次大會為“人類拯救地球的最后機會”．據(jù)報道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：16O=C=18O．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，很多人稱這次大會為“人類拯救地球的最后機會”。據(jù)報道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：16O=C=18O。下列說法正確的是    (      )
          


          A．16O與18O為同種核素
          


          B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素
          


          C．16O=C=18O的化學(xué)性質(zhì)與16O=C=16O完全不同
          


          D．目前提出的“零碳經(jīng)濟”，目標(biāo)是不再向環(huán)境排放CO2，有利于控制溫室效應(yīng)
          


           
          

			
          
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          (16分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
          （1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                                            。
          （2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：                               ；實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                            。
          （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入      ，目的是                                     ；
          若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                          。
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp= 1.8×10－10  ；25℃時現(xiàn)將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                   （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                  mol·L－1。
           
          

			
          
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