聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕.很多人稱這次大會(huì)為“人類拯救地球的最后機(jī)會(huì) .據(jù)報(bào)道.在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物.它的結(jié)構(gòu)式為:16O=C=18O.下列說法正確的是 ( ) A．16O與18O為同種核素 B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素 C．16O=C=18O的化學(xué)性質(zhì) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，很多人稱這次大會(huì)為“人類拯救地球的最后機(jī)會(huì)”。據(jù)報(bào)道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：¹⁶O=C=¹⁸O。下列說法正確的是 ( )

A．¹⁶O與¹⁸O為同種核素

B．¹⁶O=C=¹⁸O與¹⁶O=C=¹⁶O互為同位素

C．¹⁶O=C=¹⁸O的化學(xué)性質(zhì)與¹⁶O=C=¹⁶O完全不同

D．目前提出的“零碳經(jīng)濟(jì)”，目標(biāo)是不再向環(huán)境排放CO₂，有利于控制溫室效應(yīng)

【答案】

【解析】略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國(guó)政府承諾，到2020
年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是

．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H₂O

電解

2H₂↑+O₂↑ B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫

2H₂↑+O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2

太陽(yáng)光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)?min到10min，v（H₂）=

0.11

mol/（L?min）．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時(shí)生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是

（選填編號(hào)）．
A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時(shí)應(yīng)向容器中充入1mol CO₂和

3.58

mol H₂，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為

86.1%

．
（參考數(shù)據(jù)：

=2.64；

448

=21.166．計(jì)算結(jié)果請(qǐng)保留3位有效數(shù)字．）
（3）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，
以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式

C₂H₆O+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．298.15K時(shí)，CO₂、H₂、與CH₃OH、H₂O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖所示，據(jù)圖回答問題：

①寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-（n-m）kJ?mol^-1

CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-（n-m）kJ?mol^-1

；
②在圖中曲線

（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是

催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快

；
③在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

0.075mol?L^-1?min^-1

；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=

．
（2）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO₂反應(yīng)制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃時(shí)，K=2.95×10¹¹
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①溫度升高，K值

減小

（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

不變

（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇

有利

（填“有利”或“不利”）．
③在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是

．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H₂O

電解

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫

2H₂↑+O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2

太陽(yáng)光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

CO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，并達(dá)平衡．
①能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（選填編號(hào)）．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時(shí)生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
②采取下列措施能使平衡時(shí)CO₂轉(zhuǎn)化率增大的是

（選填編號(hào)）．
A．升高溫度 B．恒溫恒容充入He（g）

C．將H₂O（g）從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
（3）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O△H＞0．請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H₂O

電解

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫

2H₂↑+O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2

太陽(yáng)光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
（2）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．

2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O△H＞0．請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖如圖1，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（3）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)?min到10min，v（H₂）=

0.11

mol/（L?min）．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是

（選填編號(hào)）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18目在哥本哈根召開．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是

（填字母序號(hào)）．
A．電解水制氫：2H₂O

電解

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫

2H₂↑+O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O

太陽(yáng)光

催化劑

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
（2）用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7KJ?mol^-1   ①
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5KJ   ②
CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2KJ?mol^-1    ③
則反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂（g）→2CH₃OH（g）+2H₂O（g）的△H=

-122.5KJ?mol^-1

．
（3）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO₂→CH₃OH→HCOOH，用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因

HCOO^-+H₂O=HCOOH+OH^-

，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K_h）表達(dá)式：K_h=

C(HCOOH)C(OH-)

C(HCOO-)

C(HCOOH)C(OH-)

C(HCOO-)

，升高溫度，K_h

增大

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，將0.2mol?L^-1HCOOH和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HC00H的電離程度

大于

HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

．

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