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				6．用0．5 mol·L-1 NaOH溶液分別與0．5 mol·L-1的鹽酸.醋酸溶液反應(yīng).且所取的溶液體積均相等.測(cè)出的中和熱數(shù)值分別為ΔH1和ΔH2.則ΔH1和ΔH2兩者的關(guān)系正確的是  A．ΔH1＞ΔH2                         B．ΔH1=ΔH2  C．ΔH1＜ΔH2                         D．無(wú)法比較			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去．
          

          提供的試劑：研細(xì)的鈣片粉末(鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))、2 mol·L－1鹽酸、5％　NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水．
           

           

          實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
           

          Ⅰ．檢查兩套裝置的氣密性．
           

          Ⅱ．在A(yíng)、C的右邊加入0.25 g鈣片粉末，左邊加入3 mL　2 mol·L－1鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)．
           

          Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測(cè)得B中收集到的氣體為41.90 mL，E中收集到的氣體體積為39.20 mL(以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)．
           

          回答下列問(wèn)題：
           

          (1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的萬(wàn)法是________．
           

          (2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；D中加入試劑為________，D的作用是________．
           

          (3)實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進(jìn)行的操作是________．
           

          (4)圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；圖1實(shí)驗(yàn)比圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子萬(wàn)程式表示偏高的原因________． 

          

          

			
          
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          （10分）
          I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

          （1）該溫度下,中性溶液的pH=       。
          （2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
          II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度(℃)
          		15.0
          		20.0
          		25.0
          		30.0
          		35.0
          平衡總壓強(qiáng)(kPa)
          		5.7
          		8.3
          		12.0
          		17.1
          		24.0
          平衡氣體總濃度
          (×10－3mol/L)
          		2.4
          		3.4
          		4.8
          		6.8
          		9.4
          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是         （填字母）。
          A．2v(NH3)=v(CO2)                                 B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變        D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                        。
          （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

          ③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                。
          ④根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：              
                                                                                    。
          

			
          
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          （10分）
          


          I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：
          


          


          （1）該溫度下,中性溶液的pH=       
。
          


          （2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       
。
          


          II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
          


          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          




          
 
          
  
  
          溫度(℃)
          
            		
  
  
          15.0
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          25.0
          
            		
  
  
          30.0
          
            		
  
  
          35.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡總壓強(qiáng)(kPa)
          
            		
  
  
          5.7
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
          12.0
          
            		
  
  
          17.1
          
            		
  
  
          24.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡氣體總濃度
          
  
          (×10－3mol/L)
          
            		
  
  
          2.4
          
            		
  
  
          3.4
          
            		
  
  
          4.8
          
            		
  
  
          6.8
          
            		
  
  
          9.4
          
            		
 
          

          




          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是          （填字母）。
          


          A．2v(NH3)=v(CO2)                                      B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          


          C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          


          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                        
。
          


          （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。
          


          


          ③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                
。
          


          ④根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：              

          


                                                                                    
。
          


           
          

			
          
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          I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：
              
          （1）該溫度下,中性溶液的pH=        。
              
          （2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。
                          
          II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
              
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
                  
             
                  
          溫度(℃)
                        		        
          15.0
                        		        
          20.0
                        		        
          25.0
                        		        
          30.0
                        		        
          35.0
                        		   
             
                  
          平衡總壓強(qiáng)(kPa)
                        		        
          5.7
                        		        
          8.3
                        		        
          12.0
                        		        
          17.1
                        		        
          24.0
                        		   
             
                  
          平衡氣體總濃度
              
          (×10－3mol/L)
                        		        
          2.4
                        		        
          3.4
                        		        
          4.8
                        		        
          6.8
                        		        
          9.4
                        		   
            
                  
          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是          （填字母）。
              
          A．2v(NH3)=v(CO2)                      B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
              
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
              
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                          。
              
          （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。
              
                                                                  
          ③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                  。
              
          ④根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：               
              
                                                                                      。
              
          

			
          
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          （10分）
          I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

          （1）該溫度下,中性溶液的pH=       。
          （2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
          II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度(℃)
          		15.0
          		20.0
          		25.0
          		30.0
          		35.0
          平衡總壓強(qiáng)(kPa)
          		5.7
          		8.3
          		12.0
          		17.1
          		24.0
          平衡氣體總濃度
          (×10－3mol/L)
          		2.4
          		3.4
          		4.8
          		6.8
          		9.4
          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是         （填字母）。
          A．2v(NH3)=v(CO2)                                 B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變        D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                        。
          （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

          ③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                。
          ④根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：              
                                                                                    。
          

			
          
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