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				3．有反應(yīng)M2O7n-+S2-+H+→M3++S↓+H2O.其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3.   則M2O7n-中M的化合價(jià)是                     (  )    A．+2      B．+4      C．+6      D．+7			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某學(xué)生取純凈的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密閉容器中經(jīng)6000C以上的強(qiáng)熱至恒重，分析及計(jì)算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當(dāng)于無(wú)水亞硫酸鈉的計(jì)算值，而且各元素的組成也符合計(jì)算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于同時(shí)配制的亞硫酸鈉溶液．經(jīng)過(guò)他的實(shí)驗(yàn)和思考，這位同學(xué)解釋了這種反�，F(xiàn)象．
          （1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取
          攪拌或加熱
          攪拌或加熱
          的措施，觀察發(fā)現(xiàn)樣品全部溶解，溶液澄清．
          （2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
          鹽酸
          鹽酸
           （填一種酸）酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)物中含有
          SO42-
          SO42-
          （填離子符號(hào)）．
          （3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產(chǎn)生，通過(guò)
          招氣入鼻
          招氣入鼻
          方法聞到臭雞蛋氣味，說(shuō)明生成
          H2S
          H2S
          氣體，寫(xiě)出生成該氣體的離子反應(yīng)方程式：
          S2-+2H+=H2S↑
          S2-+2H+=H2S↑
          ；同時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，原因是：（用離子方程式表示）
          SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
          SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
          ．
          （4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)經(jīng)分析解釋了以上實(shí)驗(yàn)中的反�，F(xiàn)象，請(qǐng)你用一個(gè)化學(xué)方程式表示：
          4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
          4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
          ．這一反應(yīng)在上述實(shí)驗(yàn)中
          否
          否
          （填“是”或“否”）能確定反應(yīng)完全．
          

			
          
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          將Na2S溶液逐滴加入到等物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++S2-
              
          .
          .
           
          2Fe2++S↓          ；將FeCl3溶液逐滴加入到等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3S2-
              
          .
          .
           
          Fe2S3↓          ．則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          
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          （1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I數(shù)學(xué)公式+______，
          在反應(yīng)中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=______．?
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2數(shù)學(xué)公式+H2O→Mn數(shù)學(xué)公式+S數(shù)學(xué)公式+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
          （3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
          ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．
          

			
          
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          （1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I+______，
          在反應(yīng)中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=______．?
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
          （3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
          ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．
          

			
          
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          Harbermann等設(shè)計(jì)出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內(nèi)部有質(zhì)子通過(guò)，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護(hù)可連續(xù)運(yùn)行5年。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+。 有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中正確的是 
          

          [     ]
          A．若有1.12 L氧氣參與反應(yīng)，則有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 
          B．質(zhì)子由正極移向負(fù)極
          C．該電池的總反應(yīng)為S2-+2O2=SO42-
          D．正極的電極反應(yīng)式為2O2+8e-+4H2O=8OH- 
          

			
          
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