Question

將Na₂S溶液逐滴加入到等物質(zhì)的量濃度的FeCl₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++S2-

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2Fe2++S↓；將FeCl₃溶液逐滴加入到等物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3S2-

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Fe2S3↓．則下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A．Fe³⁺在酸性環(huán)境中氧化性較強(qiáng)

B．S^2-在堿性環(huán)境中還原性較強(qiáng)

C．相同溫度下Fe（OH）₃的溶解度比Fe₂S₃的大

D．向FeCl₃溶液中通入H₂S，有硫析出

Answer 1

分析：A、根據(jù)鐵離子水解溶液酸性酸性，鐵離子能夠?qū)⒘螂x子氧化成硫單質(zhì)分析；
B、根據(jù)硫化鈉溶液中硫離子水解及將FeCl₃溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液中發(fā)生的反應(yīng)判斷；
C、根據(jù)將FeCl₃溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液中生成了Fe₂S₃沉淀，不生成Fe（OH）₃沉淀判斷；
D、根據(jù)鐵離子的氧化性分析．

解答：解：A、FeCL₃溶液中Fe³⁺水解，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺且將Na₂S 溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的FeCl₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓由此看出Fe³⁺在酸性環(huán)境中氧化性較強(qiáng)，故A正確；
B、Na₂S 溶液中S^2-水解，S^2-+H₂O?HS^-+OH-（主要），HS^-+H2O=H₂S+OH^-（少量），將FeCl₃溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+3S^2-═Fe₂S₃↓，沒(méi)有生成硫單質(zhì)，S^2-在堿性環(huán)境中還原性較弱，故B錯(cuò)誤；
C、由于將FeCl₃溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+3S^2-═Fe₂S₃↓，不生成Fe（OH）₃，說(shuō)明相同溫度下Fe（OH）₃的溶解度比Fe₂S₃的大，故C正確；
D、往FeCl₃溶液中通入H₂S，硫離子被鐵離子氧化成硫單質(zhì)，有硫析出，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化，題目難度中等，本題充分考查了學(xué)生的分析、理解題干信息能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．