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        1. 21.圖中虛線所示為靜電場中的等勢面1.2.3.4.相鄰的等勢面之間的電勢差相等.其中等勢面3的電勢為0.一帶正電的點電荷在靜電力的作用下運動.經(jīng)過a.b點時的動能分別為26eV和5eV.當(dāng)這一點電荷運動到某一位置.其電勢能變?yōu)?8eV時.它的動能應(yīng)為 A 8eV B 13eV C 20eV 34eV 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視.
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:
          CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
          圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
          (2)某溫度下,若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)).
          ①在反應(yīng)進(jìn)行的0~1min內(nèi),該反應(yīng)的平均速率v(H2)=
          1mol/(L?min)
          1mol/(L?min)

          ②如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素(如:溫度、濃度、壓強(qiáng)),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動.若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量,僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I改變的實驗條件是
          升高溫度
          升高溫度
          ,曲線Ⅱ改變的實驗條件是
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)

          (3)下列各項中,不能夠說明CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是
          D
          D
          (填選項).
          A.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          B.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          C.一定條件下,H2O(g)的濃度保持不變
          D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1mol CO2,同時生成1mol CH3OH.

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          近來,制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項成果.(1)德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH)車載制氫燃料電池工藝,其原理如圖1所示,請觀察此圖回答:
          ①此堿性燃料電池的正極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ;
          ②甲醇與水反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式
          CH3OH+H2O?3H2+CO2
          CH3OH+H2O?3H2+CO2

          (2)美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其生產(chǎn)流程如圖2:
          ①此流程的第II步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)
          高溫
          H2(g)+CO2(g),平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表.
          溫度/℃ 400 500 830 1000
          平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
          在830℃,n(CO)、n(H2O)、n(H2)、n(CO2)的物質(zhì)的量分別是1、5、2、3投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)開始時,向
          (填正、逆)反應(yīng)方向進(jìn)行.
          ②若400℃時,第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣放出的熱量為33.2kJ,第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△H=-103.3kJ?mol-1 則400℃時,甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為
          CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=-136.5kJ?mol-1
          CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=-136.5kJ?mol-1

          (3)工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
          CO2(g)+3H2(g)
           
          CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
          將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示(實線).
          ①a點正反應(yīng)速率
          大于
          大于
          (填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率.
          ②求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率
          75%
          75%
          和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.5
          0.5

          ③僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是
          升高溫度
          升高溫度
          ,曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)

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          精英家教網(wǎng)在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,n(O2)隨時間的變化如圖實線所示:
          (1)用SO2表示0~4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
           
          .該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
           
          .升高溫度K值
           
           (填“增大”、“不變”或“減小”).
          (2)若溫度不變,在容器中再加1mol O2,重新達(dá)到平衡,則SO2的平衡濃度
           
          (填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率
           
          (填“升高”、“不變”或“降低”),SO3的體積分?jǐn)?shù)
           
          (填“增大”、“不變”或“減小”).
          (3)僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗,測得O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是
           
          ,曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是
           

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          隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視.

          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
          圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.
          ①該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
          ②反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?
          (填“是”或“否”).
          (2)若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示(實線).
          ①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.5
          0.5

          ②僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是
          升高溫度
          升高溫度
          ,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)

          ③下列措施中能使H2轉(zhuǎn)化率增大的是
          CD
          CD

          A.升高溫度    B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大     C.將H2O(g)從體系中分離出來    D.再充入3mol CO2
          (3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4
          已知:
          CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ?mol-1
          H2(g)+
          12
          O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ?mol-1
          寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ?mol-1
          CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ?mol-1

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          (14分)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   △H=-49.0 kJ·mol1

          某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入體積為2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。

          (1)a點正反應(yīng)速率_______(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率。

          (2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是__________,最小的是__________。

          A.0~1min     B.1~3min     C.3~8min     D.8~11min

          (3)如果體積可變,僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是__________    ,曲線II(更快平衡)對應(yīng)的實驗條件改變是___________  

          (4)求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(寫出計算過程)

           

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