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				室溫時.對于0.1mol·L-1的NH3·H2O.則下列說法正確的是   A.該溶液的pH>13  B.加入等體積0.1mol·L-1鹽酸后所得溶液的pH=7   C.該溶液的pH=13  D.加入等體積0.1mol·L-1鹽酸后所得溶液的pH<7			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          室溫時，若0.1mol?L-1的一元弱堿的電離度為1%，則下列正確的是（　　）
          
                
          A、該溶液的pH=11B、該溶液的pH=3C、加入等體積0.1 mol?L-1HCl后所得溶液的pH=7D、加入等體積0.1 mol?L-1HCl后所得溶液的pH＞7
          

			
          
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          （1）室溫時，將0.1mol氨氣溶于水制成1L溶液，則該溶液的pH為
          11
          11
          [假設(shè)室溫時，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
          若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ；若向所得溶液中加入少量硫酸銨固體，使溶液的濃度增大，水解程度
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）T=593K，P=2×107Pa的體積百分比為60%的CO及40%的H2是混合物，讓其通過活性氧化鋅催化劑后，將有一部分轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的轉(zhuǎn)化率為16%，則H2的轉(zhuǎn)化率是
          48%
          48%
          ，若容器的容積不變，此時氣體的壓強是
          1.616×107
          1.616×107
          Pa．
          

			
          
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          在25℃時，對于0.1mol?L-1的氨水，請回答以下問題：
          （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
          c(NH+)c(NH3?H2O)
          將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH
          小于
          小于
          7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （3）若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1
          大于
          大于
          V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式
          c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
          c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
          ．
          

			
          
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          室溫時，若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9，該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多少？
          

			
          
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          （6分）在25℃時，對于0. 1mol·L-1的氨水，請回答以下問題：
          


          （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將    （填“增大”、 “減小”或“不變”）；
          


          （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因            ，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為                   .
          


          （3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1     V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式為                                       
          


           
          

			
          
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