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          室溫時，若0.1mol?L-1的一元弱堿的電離度為1%，則下列正確的是（　�。�
          
                
          A、該溶液的pH=11B、該溶液的pH=3C、加入等體積0.1 mol?L-1HCl后所得溶液的pH=7D、加入等體積0.1 mol?L-1HCl后所得溶液的pH＞7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：先計算堿溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)離子積常數(shù)計算氫離子濃度，從而計算其pH；加入等體積0.1 mol?L-1HCl后二者恰好反應生成正鹽，根據(jù)生成鹽的類型確定鹽溶液的酸堿性．
          解答：解：室溫時，若0.1mol?L-1的一元弱堿的電離度為1%，則溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L×1%=10-3mol/L，則氫離子濃度=
          10-14
          10-3
          mol/L          =10-11 mol/L，所以溶液的pH=11；
          當加入等體積0.1 mol?L-1HCl后二者恰好反應生成正鹽，該鹽是強酸弱堿鹽，陽離子易水解而使其溶液呈酸性，所以pH＜7，
          故選A．
          點評：本題考查了離子積常數(shù)的有關計算，明確溶液PH的計算方法即可，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）室溫時，將0.1mol氨氣溶于水制成1L溶液，則該溶液的pH為
          11
          11
          [假設室溫時，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
          若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ；若向所得溶液中加入少量硫酸銨固體，使溶液的濃度增大，水解程度
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）T=593K，P=2×107Pa的體積百分比為60%的CO及40%的H2是混合物，讓其通過活性氧化鋅催化劑后，將有一部分轉(zhuǎn)化為甲醇，反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的轉(zhuǎn)化率為16%，則H2的轉(zhuǎn)化率是
          48%
          48%
          ，若容器的容積不變，此時氣體的壓強是
          1.616×107
          1.616×107
          Pa．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          室溫時，1mol?L-1某一元弱酸的電離度為α，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學
				題型：021
			
          

						
          

          室溫時，若0.1mol·L－1的一元弱堿AOH的電離度為1％，下列說法正確的是
          

          [　　]
          

          A．該溶液的pH＝11
          

          B．該溶液的pH＝3
          

          C．加入等體積0.1mol·L－1 HCl所得溶液的pH＝7
          

          D．該溶液中[OH－]＝[A+]＋[H+]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          室溫時，若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9，該溶液中發(fā)生水解反應的X-占全部X-的物質(zhì)的量分數(shù)為多少？
          

			
          

			
          
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