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				 某溶液中.由水電離產(chǎn)生的摩/升.則該溶液的PH值可能等于(  )    ① 11   ② 8    ③ 7    ④ 3   ①.③    ①.④			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某溶液中，由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-11mol/L，則該溶液的pH可能為 
            
          A．11
            
          B．3
            
          C．8
            
          D．7
          

			
          
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          某溶液中，由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-11mol/L，則該溶液的pH可能為

          1. A.
            11
          2. B.
            3
          3. C.
            8
          4. D.
            7
          

			
          
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          （2008?南通二模）25℃時，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-物質的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有（　�。�
          

			
          
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          25℃時，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-物質的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有（　�。�
          

			
          
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          （1）寫出下列物質溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          ；②碳酸氫鈉溶于水：
          NaHCO3=Na++HCO3-
          NaHCO3=Na++HCO3-
          ．
          （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
          ．
          （3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
          ①則25℃時水的電離平衡曲線應為
          A
          A
          （填“A”或“B”），請說明理由
          水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          ．
          ②95℃時，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是
          5×10-12mol?L-1
          5×10-12mol?L-1
          ．
          ③曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：
          弱酸
          弱酸
          （填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”）．
          

			
          
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