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				 將自然界的礦物膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中.若遇到黃鐵礦(FeS2).就會(huì)發(fā)生反應(yīng).生成輝銅礦(Cu2S).硫酸亞鐵和硫酸.在有些礦區(qū)見到的具有強(qiáng)酸性.強(qiáng)腐蝕性的地下水.俗稱“黑水 .就是經(jīng)過(guò)這種反應(yīng)產(chǎn)生的.    14CuSO4 + 5Fe2S + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4.反應(yīng)中.   被氧化的硫原子與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為.                                           4.  根據(jù)下列圖示.回答問(wèn)題.         (1).原兩種黑色粉末的名稱是,    判斷對(duì)錯(cuò):(  )  W 鹽的化學(xué)式為( ALCL3 ).  判斷對(duì)錯(cuò):(  )  (2). X 與Mg 的反應(yīng)的化學(xué)方程式為: CO2 + 2Mg = 2MgO + C.    判斷對(duì)錯(cuò):(  )  (3). Z 溶液呈酸性的主要原因是NaHSO4 = Na + H + SO.    判斷對(duì)錯(cuò): (  )			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列目的能達(dá)到的是
          

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          A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液
          B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1鹽酸
          C．將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol·L-1 
          D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol·L-1溶液 
          

			
          
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          現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的35.5g Cl2，回答下列問(wèn)題：
          （1）其體積約為
          11.2
          11.2
          L；
          （2）將其與H2完全化合生成HCl，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          H2+Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2HCl
          H2+Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2HCl
          ；（3）生成的HCl的物質(zhì)的量為
          1
          1
          mol；
          （4）此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為
          6.02×1023
          6.02×1023
          ；
          （5）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/L NaOH的體積為
          100
          100
          mL．
          

			
          
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          科學(xué)地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�
          （1）圖1為海帶制碘的流程圖．步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
          蒸餾
          蒸餾
          ；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O
          MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O
          ．
          （2）碘酸鉀（KIO3）是食鹽的加碘劑．KIO3在酸性介質(zhì)中能與H2O2或Iˉ作用均生成單質(zhì)碘．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)．
          電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
          ；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          ．
          ②電解過(guò)程中，需通過(guò)檢驗(yàn)陽(yáng)極電解液中是否有Iˉ存在以確定電解是否完成．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)判斷電解是否完成的實(shí)驗(yàn)方案，并填入下表．儀器不限、可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
          

          



          實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論



          

			
          
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          碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如1圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．
          電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          2I--2e-=I2
          2I--2e-=I2
          ；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          ．
          （2）電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-．請(qǐng)寫出檢驗(yàn)電解液中是否有I-所需的實(shí)驗(yàn)藥品：
          氯氣、淀粉試液
          氯氣、淀粉試液
          ．
          （3）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖2：步驟②的操作名稱是
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          ，步驟⑤的操作名稱是
          干燥
          干燥
          ．步驟④洗滌晶體的目的是
          洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)
          洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)
          ．
          

			
          
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          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 （ρ=1.00g/cm 3），所得鹽酸的密度是1.18g/cm3．
          （1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
          （2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合，（忽略混合時(shí)溶液體積變化），求混合后溶液中H+物質(zhì)的量濃度？
          

			
          
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