Question

科學(xué)地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�
（1）圖1為海帶制碘的流程圖．步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

蒸餾

；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

MnO₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O

．
（2）碘酸鉀（KIO₃）是食鹽的加碘劑．KIO₃在酸性介質(zhì)中能與H₂O₂或Iˉ作用均生成單質(zhì)碘．
請(qǐng)回答下列問題：
①以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)．
電解時(shí)，陽極反應(yīng)：

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O

；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

有氣泡產(chǎn)生

．
②電解過程中，需通過檢驗(yàn)陽極電解液中是否有Iˉ存在以確定電解是否完成．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)判斷電解是否完成的實(shí)驗(yàn)方案，并填入下表．儀器不限、可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

Answer 1

分析：（1）從含碘的苯溶液中獲取碘，可用蒸餾的方法，步驟④中MnO₂和I^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）①陽極附近的陰離子有碘離子、碘酸根離子和氫氧根離子，電解過程中陽極上碘離子失電子生成IO₃^-，陰極上氫離子放電生成氫氣；
②酸性條件下，碘離子和碘酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，根據(jù)溶液是否變藍(lán)判斷是否含有碘離子．

解答：解：（1）苯易揮發(fā)，從含碘的苯溶液中獲取碘，可用蒸餾的方法，步驟④中MnO₂和I^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O，
故答案為：蒸餾；MnO₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O；
（2）①陽極附近的陰離子有碘離子、碘酸根離子和氫氧根離子，電解過程中陽極上碘離子失電子生成IO₃^-，電極方程式為I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以陰極現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，
故答案為：I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；有氣泡產(chǎn)生；
②電解后的溶液區(qū)含有碘酸根離子，酸性條件下，碘離子和碘酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)方法是：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)；如果陽極區(qū)含有碘離子，加入稀硫酸后就有碘單質(zhì)生成，淀粉溶液就會(huì)變藍(lán)色，否則不變色．
故答案為：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量陽極區(qū)電解液于試管中， 加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)．	如果不變藍(lán)，說明無I-．（如果變藍(lán)，說明有I-．）

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電解原理、碘離子的檢驗(yàn)等性質(zhì)，難度不大，明確酸性條件下碘離子和碘酸根離子能生成碘單質(zhì)，堿性條件下，碘能和氫氧根離子生成碘離子和碘酸根離子．