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在一定溫度下體積固定的密閉容器中，當(dāng)下列物理量：①混合氣體的壓強(qiáng) ②氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時，能表明可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　　）

“氫”既是重要的化工原料，也是未來最理想的新能源．
（1）①實(shí)驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．則氫氣燃燒生成H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為．
②熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS）是使用熔融碳酸鋰、碳酸鉀作電解質(zhì)的一種新型電池，該電池的工作溫度為650℃．負(fù)極由鎳鉻鋁合金燒結(jié)而成，正極材料為多孔鎳，電池反應(yīng)為：H₂+CO+O₂=CO₂+H₂O．下列說法不正確的是
A．負(fù)極反應(yīng)Al-3e^-=Al³⁺                      B．燃料氣體是氧氣
C．正極反應(yīng)為2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-              D．該電池也可用烴類作燃料
（2）用CO₂和氫氣為原料，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)，
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）  25℃時，K=2.95ⅹ10¹¹
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
②在一定壓強(qiáng)下，

n(H2)

n(CO2)

=2，測得反應(yīng)的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表．

溫度（K）	500	600	700	800
CO2轉(zhuǎn)化率（%）	60	43	28	15

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：升高溫度，平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；上述反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③其它條件不變，適當(dāng)提高c（CO₂），則乙醇的產(chǎn)量（填“增大”、“減小”或“不變”，下同．），此時K值
．
④在一定溫度下，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖，則p₁p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca（OH）₂（aq）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（　�。�

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　　）